根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（ ）
A.西部山区 B.沿海地区 C.发达城市 D.东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。 （3）沸腾炉发生反应的化学方程式 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 (填化学式)。 （4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_____ （写出一种即可）。
（5）根据生态产业理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 ， （请写出两点）。 37．（15分）【化学—选修3：物质结构和性质】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
(1)基态铬（Cr）原子电子排布式为 。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
(4)已知:H3C-CH3中C-C键能为346kJ/mol、H2N-NH2中N-N键能为247kJ/mol、HO-OH中O-O键能为207kJ/mol,问：H3C-CH3中碳原子杂化方式为_____,试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因_____________________________________________________ _________________________________________________________________。
(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是 。
(6)只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如下图，试写出该晶体的化学式 。
5
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
38．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：
OHCOHOC+H2O
烃A有如图的转化关系：
（1）写出B的分子式 _____________________、C的结构简式 ___________________； （2）D中含氧官能团的名称为 ，指出反应⑥的反应类型： 。 （3）写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：
。 （4）F是一种高聚物，由E生成F的化学方程式为______________________________
6
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的共有______种。 ①属于芳香化合物；②能使FeCl3溶液发生显色反应； ③含有酯的结构； ④苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱图中有6组吸收峰，其面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物结构简式为______________________。
参考答案
7~13 A C D B D C C 26.（14分）
（1）球形冷凝管（1分），防止空气中水蒸气进入装置，造成格氏试剂水解 （1分）； 平衡压强，便于漏斗内试剂滴下（1分）；水浴 （1分） 受热均匀，温度易于控制（2分）； （3）蒸馏或分馏（2分）；A（2分）；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶 液，若无沉淀生成，则已洗涤干净 （或“滴加酚酞试液，洗涤液未变色”等）。（2分） （4）90% （2分） 27．（15分）（1）+3（1分）
（2）Fe2O3 （1分） Al（OH）3（1分）
3+
（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe（其它合理答案也可）（3分）
高温 （4）4Fe（CrO2）2+7 O2+ 8Na2CO3 8Na2CrO4+ 2Fe2O3 +8CO2（3分） （5）CrO4＋3Fe＋8H＝Cr＋3Fe＋4H2O（3分）
（6）Fe2（SO4）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O （3分）
-1
28．（14分）（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol（2分）
（2）①0.225 （1分）；正向（2分）
－+
②O2 + 4e+ 4H＝2H2O（2分）；0.005 （2分）；③＜（1分）
++
（3）NH4+H2ONH3·H2O+H（2分）；＝（2分） 36．（15分）（1）B（2分）
（2）① Fe2O3 ② 电能 ③热能 ④SO2 ⑤浓H2SO4（共5分，每空1分） 4FeS2 + 11O2
高温 2－
2+
+
3+
3+
2Fe2O3 + 8SO2（2分，无高温条件给1分）
（3）Ca(H2PO4)2·H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4（2分） （4）海水 镁或溴 （共2分，各1分） （5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。 废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用作矿渣磷肥的生产原料。 余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。(回答出两点即可)（共2分，每一点1分）
51
37.（15分）（1） [Ar]3d4s(2分)
（2） 6（1分） （2分）
（3） 分子晶体 （1分） BC （1分）
7
（4）sp（1分）， H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH 中的C、N、O均为sp 杂化，其孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对与孤电子对间斥力较大，随孤电子对数增加，原子间斥力增大，其键能渐小。 （2分） （5） A (2分)
（6）MgCNi3 (2分) 12 (1分)
CH2CO 33
CHO38．（15分）(1)C9H8Br4 （2分）
(2) 羧基、羰基 (共2分) 消去反应（1分）
OCH2CCHO （2分）
+2Ag(NH3)2OH水浴△OCH2CCOONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）
(3)
(4) 略 （2分） (5)18 （2分）
（2分）
26.（14分）（1） ； ________________ ； （2） __________________________________ ；
____ _________________ ； （3） _____ ； ____ ； _____________________ 。 （4）__________________。
27．（15分）
（1）_____________________。（2）___________________， _______________。 （3）________________________________________________________________。 （4）________________________________________________________________。 （5） _________________________________________________。 （6） _________________________________________________。 28．（14分）
（1） _________________________________________________。 （2）①_________________ mol/(L·min)； ____________ 。 ② ___________ 。 _________ mol。 ③△H3_____ 0。
＋
（3）__________________________________________c(Na）____________c(NH3·H2O)。
8
