邯郸市一中2014届高考化学保温试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 7．下列有关化学用语表示正确的是 ①CSO的电子式：
S C O ②次氯酸结构简式：H-Cl-O
③Cl的结构示意图：
－
④甲烷分子的比例模型：
20⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：17Cl
⑦ HCO3的水解方程式为： HCO3＋H2OCO3＋H3O
A．①④⑤ B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确 8．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
－－2－＋
下列说法中正确的是
A．香叶醇的分子式为CllHl8O
B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应 D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 10． 下列离子方程式正确的是
2－＋2－
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O3＋2H=SO4＋3S↓＋H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋NO3
＋
－
9Fe＋NO↑＋14H2O
2+
3+
-
3＋
C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe+ Cl2=2Fe+2Cl
2-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全： 3+2-2+-2Al+3SO4+3Ba+6OH =2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 11．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4
－1
饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L Na2SO4溶液,下列叙述正确的是
1
2-A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO4)比原来的大
2＋2-B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca)、c(SO4)都变小
2＋2-C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca)、c(SO4)都变小 2-D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)比原来的大
12．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有
A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 13．下述实验设计能够达到目的的是 编号 A B C D
OHC实验目的 除去NO2 中少量的NO 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 证明苯分子中不含碳碳双键 证明氯元素的非金属性比硅强 实验设计 向混合气体中通入O2 加入氢氧化钠溶液，分液 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液 将HCl通入Na2SiO3溶液中 26.（14分）三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三
苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。 已知：（I）格氏试剂容易水解，
MgBr+H2O+Mg(OH)Br （碱式溴化镁）；
2
（II）相关物质的物理性质如下：物质 三苯甲醇 乙醚 溴苯 Mg(OH)Br 熔点 164.2℃ -116.3℃ -30.7°C 沸点 380℃ 34.6℃ 156.2°C 212.6°C 溶解性
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 不溶于水 能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂 苯甲酸乙酯 -34.6°C 常温下为固体 （III）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。 请回答以下问题： （1）图2中玻璃仪器B的名称： ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 ； （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用 （方式）加热，优点是__________ _______ ；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操
①操作 ②溶解、过滤 ③洗涤、干燥 粗产品 三苯甲醇 作
为：
；洗涤液最好选用： (从选项中选）；
A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯
检验产品已经洗涤干净的操作为： 。
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为 ______ （保留两位有效数字）。
27．（15分）以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体， 同时A12O3+Na2CO3
高温 2NaAlO2+CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。
3
（2）滤渣1的成分为____________，滤渣2的成分为__________。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 ___________________________________________________________________________。 （4）写出铬铁矿煅烧的化学方程式__________________________________________。
2－
（5）含CrO4的废水可用下列方法治理:
2－绿矾石灰水2?3?。写出酸性条件下 CrOCrO4???Cr????Cr(OH)4与绿矾在溶液中反应的离??3H子方程式 _________________________________________________
（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是 _______________________________ 28．（14分）对火力发电厂燃煤废气需进行脱硝、脱硫和脱碳等处理。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
－1
CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol ①
－1
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol ② 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为_______ mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 ___ mol。 ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）．．．．．与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_____ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小
＋
关系c(Na） c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”） 36．（15分）【化学—选修2：化学与技术】 下面是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。
4
