专题限时集训(十三)
1．C [解析] 碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管量取，A项错误；pH试纸测定溶液pH时不能用蒸馏水润湿，否则相当于稀释原溶液，可能会导致数值不准，B项错误；金属钠与水反应的实验时用小刀将钠切成小块，金属钠研成粉末时会导致金属钠完全氧化甚至燃烧，很不安全，D项错误。
2．B [解析] 蒸发皿不能用于给固体加热，A项错误；AlCl3溶液显酸性，C项错误；测量液体沸点的实验中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，D项错误。
3．D [解析] 氧化铜和炭粉均不溶于水，硝酸钾和氯化钠均溶于水，均无法按题述操作顺序分离，A、B项错误；水和酒精相互溶解，无法按题述顺序分离，C项错误；碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，D项正确。
4．A [解析] 由于沉淀在过滤器的湿滤纸上面，故只能采用直接加水(千万不要搅拌)法进行洗涤，A项正确；苯的密度比水小，分层后苯层在上面，溴的苯溶液应该从分液漏斗上口倒出，B项错误；用100 mL的量筒来量取9.5 mL的液体误差过大，应该使用10 mL的量筒来量取，C项错误；焰色反应中使用的酸是盐酸，D项错误。
－
5．D [解析] 实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样→灼烧→浸取→氧化(将I氧化为I2)→萃取，A项错误；将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3沉淀，B项错误；所加的银氨溶液会和稀硫酸反应，C项错误。
6．D [解析] 焰色反应中钠离子的颜色(黄色)可以掩盖住钾离子的颜色(紫色)，A项错误；
－＋－
如果溶液中c(Cl)很大，使得c(Ag)×c(Cl)>Ksp(AgCl)，那么溶液中会有白色沉淀出现，但无法得出AgCl比AgBr更难溶的结论，B项错误；铁丝插入稀硝酸中，生成的气体是NO，C
－
项错误；向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中存在OH，因此可知CN－
发生了水解，所以HCN是弱电解质，D项正确。
7．B [解析] 碱液被稀释后碱性减弱，pH变小，A项正确；俯视刻度时，看到的液面在实际液面的上面，量筒的刻度从上到下变小，B项错误；当不使用游码时，对称量结果无影响，C项正确；将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，D项正确。
8．B [解析] 由于Fe(OH)2极易被氧化，因此制备时应使用长胶头滴管，并将滴管插入液面以下，A项错误；因导管液面高于瓶中液面，表明不漏气，B项正确；点燃H2前必须验纯，以防爆炸，C项错误；稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D项错误。
9．C [解析] CaCO3 、BaSO4均不溶于水，A项错误；NaCl、Na2CO3溶于水时现象没有区别，B项错误；NaCl 、CuSO4 均能溶于水且分别得到无色、蓝色溶液，CaCO3不溶于水，C项正确；NaCl、 KNO3 、BaCl2均溶于水得到无色溶液，D项错误。
10．B [解析] 液溴易挥发，用水液封后可减轻其挥发，A项正确；锂的密度比煤油的小，不能存放在煤油中，B项错误；FeCl3易水解，加少量盐酸可防止其水解，C项正确；AgNO3溶液和KMnO4溶液见光易分解，D项正确。
11．C [解析] CCl4密度比水的大且不溶于水，分层后应在下层，A项正确；尽管硝酸能氧化亚硫酸盐，但因为实验的目的是得到BaSO4，故B项正确；C项中加入的试剂应该是饱和Na2CO3溶液，C项错误；D项中Al能溶解在NaOH溶液中而铁不能，X是铁，与Cl2反应时生成FeCl3，D项正确。
12．(1)2CuCl2＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl (2)蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿
(3)蒸馏水 向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 (4)除去CO中的CO2杂质 检验CO中的CO2杂质是否除净 F
[解析] (1)根据流程图中的提示可知CuCl2被还原为CuCl，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，同时有H2O参与反应，还生成HCl。(3)洗涤沉淀用蒸馏水，检验氯化亚铜是否洗涤干净，可以
－
检验洗涤液中是否含有SO24。(4)装置A、B、C、D、E、F分别盛装NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸、氧化铜、澄清石灰水、CuCl的盐酸溶液，其作用分别除去CO2、检验CO2是否除净、干燥、反应装置、检验CO2、吸收有毒气体CO。
13．(1)SiO2 除去晶体表面附着的杂质
＋＋＋
(2)b 2Fe2＋2H＋H2O2===2Fe3＋2H2O (3)80 ℃，pH＝1.5 4 (4)3.2≤pH<4.7
－
(5)酸 0.096 mol·L1
[解析] (1)孔雀石中只有SiO2不与稀硫酸反应，故弃渣是SiO2。因要获得纯净的晶体，而
＋
晶体表面有杂质，故洗涤的目的是除去杂质。(2)由表中数据知，应先将溶液中的Fe2氧化成＋＋＋
Fe3，再调整pH使Fe3与Cu2分离开，因H2O2的还原产物是水，这样不会引入新杂质，故
＋
最好的试剂是H2O2，反应中溶液中的H参与反应。(3)由图知，温度为80 ℃，pH＝1.5时Fe2＋＋
转化率较大，当时间达到4 h后，再延长时间，Fe2转化率增加量很少。
(4)由表中数据知，当pH＝3.2时Fe(OH)3可完全沉淀，当pH<4.7时，Cu(OH)2还不能形成形成沉淀，故pH应控制在3.2到4.7之间。(5)KMnO4有强氧化性，应用酸式滴定管取用。由得
－＋＋－
失电子守恒得：0.024 mol·L1×16 mL×5＝20.00 mL×c(Fe2)×1，c(Fe2)＝0.096 mol·L1。
