专题限时集训(十三)
[专题十三 化学实验基础]
(时间：40分钟)
1．下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
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C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干
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D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 2．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是( ) A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器
C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液 D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中
3．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是( ) A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡 4．下列有关实验操作中正确的是( )
A．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下 B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C．用100 mL量筒量取9.5 mL的液体
D．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧 5．下列化学实验叙述正确的是( )
A．实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体 C．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热 D．钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸 6．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 A
(续表) 选项 B C D 实验操作 AgBr沉淀中滴入KCl溶液 铁丝插入稀硝酸中 向NaCN溶液中滴加无色 酚酞试液 现象 有白色沉 淀出现 有无色气 体产生 溶液变红 解释或结论 AgCl比AgBr更难溶 生成氢气 HCN是弱电解质 实验操作 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 现象 呈黄色 解释或结论 待测液不含钾元素 7.下列实验误差分析错误的是( ) A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用量筒量取10 mLNaOH溶液时，俯视刻度，量出的体积大于10 mL
C．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称量结果可能是准确的 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 8．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
A.制备氢氧化亚
B．气密性检查
铁并观察其颜色
C.制备并检验
D．浓硫酸稀释
氢气的可燃性
图Z13-1
9．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是( ) A．CaCO3 、BaSO4、 Na2CO3 B．CuSO4 、NaCl 、Na2CO3 C．NaCl 、CuSO4 、CaCO3 D．NaCl、 KNO3 、BaCl2
10．下列有关试剂保存的说法错误的是( )
A．液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封 B．少量的碱金属单质均应保存在煤油中 C．FeCl3溶液存放时应加少量盐酸
D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均应存放在棕色试剂瓶中 11．图Z13-2表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是( )
图Z13-2
A．若含X的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液
B．若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4
C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱
和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠
D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1 mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子
12．氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图Z13-3所示：
图Z13-3
(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为____________________________________________________。
(2)图Z13-4是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误
是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
图Z13-4
(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________________________________________。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。图Z13-5
是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。
图Z13-5
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是______________________________________________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是____________________________________________________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是______(选填装置中提供的装置字母代号)。
13．某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)，其生产流程如图Z13-6所示：
图Z13-6 ＋＋＋
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3、Fe2、Cu2生成沉淀的pH 分别如下表所示：
物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 2.2 7.6 4.7 3.2 9.6 6.4 回答下列问题：
(1)弃渣的主要成分是________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是__________________________。
＋＋＋
(2)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的________，反应的离子方程式为__________________________________。
a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN (3)根据图Z13-7有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH 分
别控制在______________________，氧化时间为________h左右。
图Z13-7
(4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。
＋
(5)欲测定溶液A中Fe2的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于
－
________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00 mLA的溶液，用去0.024 0 mol·L1KMnO溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋的浓度为________________。 4
