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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
题型集训36 定量型综合实验
两年高考真题演练
1.(2015·浙江理综，29)(15分)某学习小组按如下实验流程探究海中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表： V(Ag15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 NO3)部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 /mL E/mV －225 －200 －150 －50.0 100 实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： CCl4适量O2
海带浸含I2的
――→――→～5含I2的水溶液萃取、分液 4步骤XCCl4的溶液 取原液pH＝
—错误!已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答：
(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。 (2)①根据表中数据绘制滴定曲线：
175 275 300 325
②该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
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____________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二)中操作Z的名称是________。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________。
2．(2014·课标全国Ⅱ，28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
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②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是____________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L
－1
－
，c(CrO2L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12] 4)为________ mol·
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。 制备X的化学方程式为
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