《无机化学》复习提纲
第2章 化学基础知识
1 理想气体状态方程及其应用； 2 实际气体与理想气体的区别； 3 分压定律及其应用；
4 溶液依数性（蒸气压下降 沸点上升 凝固点降低 渗透压）。应用：计算物质分子量。
本章习题：
P26：2-7 2-9 1-10 2-11 2-12 2-14 —— 2-18
第3章 化学热力学基础 1 基本概念和术语（体系 环境 状态函数 过程和途径 体积功的计算 热力学能的性质）；三种体系；两类状态函数；常见热力学函数如w、 S 、H、 U、 T、 V、 p、Q、 ΔS、ΔH、ΔG等，那些是描述状态的，那些是描述过程的？那些是状态函数那些不是？
2 热力学第一定律及其应用；热和功的正负号的规定； 3 恒容反应热与热力学能的关系；恒压反应热与焓变的关系；恒容反应热与恒压反应热的关系；
4 反应进程概念。什么叫“每摩尔反应”？ 5 热化学方程式的书写；
6 盖斯定律的理论基础；
7 热力学的标准状态？与中学的标准状况有什么关系？ 8 什么叫标准生成焓？符号是什么？单位是什么？单位中“每摩尔”是什么含义？哪些物质的标准摩尔生成焓等于零？
9 用标准生成焓和标准燃烧焓计算化学反应的热效应；
10 理想气体的可逆膨胀与体积功。一次膨胀、分次膨胀和可逆膨胀气体所做的功的大小； 11 什么叫“可逆途径”？
12 熵的含义；物质熵值大小的判断；反应熵变正负值的判断； 13 Gibbs函数的定义式；G函数的性质；
14 ΔG与非体积功的关系；
15 判断自发反应的依据。ΔS、ΔH、ΔG与化学反应方向；
16 什么叫标准生成吉布斯自由能？由标准生成吉布斯自由能计算的化学反应的ΔrG来判断反应的方向，所得的是在什么条件下的结论？
本章习题：
P63：本章中所有已做过的作业题
第4章 化学反应速率
1 反应速率是如何定义的？单位是什么？ 2 瞬时速率与平均速率；
3 反应速率常数与反应级数；
4 什么叫基元反应？复杂反应与基元反应的关系？ 5 半衰期的计算；
6 碰撞理论的基本思想；过度状态理论的基本思想；Arrhenius方程及其简单应用； 7 活化能；活化分子；
8 用反应速率理论来理解浓度、压力、温度、催化剂对反应速率的影响； 9 正逆反应的活化能与反应焓变的关系；
本章习题：P91：4-1——4-5、作业中出现的所有问题；
第5章 化学平衡
1 平衡常数的书写；对气体反应，压力平衡常数与浓度平衡常数的关系；标准平衡常数与实验平衡常数的关系；
2 根据平衡常数计算化学反应达到平衡时的转化率； 3 化学反应的等温式；标准平衡常数与ΔG的关系；
4 非298K、非标准状态化学反应方向的判断。
5 讨论浓度、压强、温度对化学平衡的影响；无关气体的引入与平衡移动的关系；
本章习题：
P110：5-2 5-3 5-5 5-6 5-7 5-9 5-11 5-12 5-13 5-15 5-16 5-17 5-18
第6章 原子结构与元素周期律
1 按经典物理学理论，原子的行星结构模式为什么不能存在？
2 什么叫“分光”？什么叫线状光谱？什么叫带状光谱？原子光谱属于哪一类？
3 氢原子光谱在可见光范围内有几条明显的谱线？分别叫什么？ 4 Bohr的氢原子模型中最重要的是引入了什么条件？
5 根据Bohr理论的计算结果，H原子核外的能级各是多少？哪一能级最低？其能量等于多少？当n分别等于1、2、3……等时，电子在H原子核外运动的半径各是多少？ 6 根据Bohr理论，H原子为什么发光？其发光的波长如何计算？ 7 波长、光速、频率、波数之间的关系；
8 Bohr理论成功和不足的地方在哪里？是什么原因？ 9 物质运动的波动性和粒子性之间的关系的公式；
10 什么叫不确定性原理？不确定性原理对微观粒子和宏观物体的意义各是什么？ 11 电子衍射实验中，衍射环纹亮的地方说明了什么？暗的地方说明了什么？如何理解微观粒子运动的统计性规律？
12 Schrodinger方程中各项的意义；
13 解Schrodinger方程时一般把方程分解成含哪三个独立变量的方程？什么是波函数的角度部分？什么是波函数的经向部分？解Schrodinger方程时要引入哪些量子数？ 14 什么叫原子轨道？原子轨道与物理学中物体运动的轨迹有什么不同？
15 四个量子数的意义及取值。表示一个原子轨道要用到哪些量子数？表示一个能级要用到哪些量子数？表示一个电子要用到哪些量子数？四个量子数中哪些是在解Schrodinger方程时要引入的，哪个不是？这个量子数是怎么来的？
16 Schrodinger方程及其解是如何描述核外电子运动状态的？
17 Ψ、|Ψ|2分别和原子轨道、电子云概念中的哪一个对应？为什么？
18 经向分布函数的意义是什么？各函数的经向分布函数图中峰的数目与量子数的关系； 19 牢记原子轨道的角度分布图；
20 什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？怎样理解多电子原子中轨道能级分裂？
21 多电子原子中原子轨道一共有哪些？其能级高低次序怎样？
22 电子填入原子轨道的规则有哪些？ 23 原子核外电子排布；
24 元素周期表！族、周期、区的概念；每一族、每一周期、每一区中的元素的原子核外电子排布的共同特点；
25 原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的定义；归纳总结原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的周期性变化规律；说明理由；什么叫镧系收缩？它的影响包括哪些方面？
本章习题：
P153：6-2 ～ 6-9 6-13 6-14 本章的总结与思考题：P152，都看。
第7章 化学键理论概述
1 概念：离子键、共价键、饱和性和方向性；
2 离子性百分数与电负性关系；
3 什么叫晶格能？根据Born-Lande公式，晶格能与什么因素有关？ 4 离子的电子排布书写，电子构型的判断； 5 离子半径的大小比较；
6 常见的三种简单的离子晶体的特征；
7 离子半径比与离子晶体的类型的关系；
8 共价键的本质是什么？原子形成共价键时，电子云和原子轨道发生了怎样的变化？ 9 原子轨道重叠的对称性原理；最大重叠原理；
10 什么叫σ键？哪些原子轨道重叠可以形成σ键？什么叫π键？哪些原子轨道重叠可以形成π键？什么叫配位键？
11 价层电子对互斥理论判断简单分子的构型；
12 原子轨道杂化形成杂化轨道的条件？杂化轨道的性质；杂化轨道的形状？sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、sp3d3杂化轨道的数目和轨道的方向？常见的分子中的杂化类型；
13 什么叫等性杂化和不等性杂化？杂化轨道的成分；大π键。
14 原子轨道线性组合成分子轨道的原则？成键轨道？反键轨道？非键轨道？ 15 电子填入分子轨道的原则？
16 第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图；
17 分子轨道式的书写；解释分子的结构和性质；异核双原子分子轨道的特点；
18 键级与分子的稳定性、分子的磁性与单电子数；分别用价键理论和分子轨道理论处理氧气分子和氟气分子结构，结果有什么相同之处和不同之处？
19 金属的能带理论；满带、空带、导带、导体、半导体等概念； 20 怎样描述分子的极性和变形性？
21 分子之间存在哪些相互作用？通常以哪一种相互作用为主？
22 哪些分子之间存在氢键？分子中氢键和分子内氢键对物质性质的影响；
23 离子的极化力与哪些因素有关？离子的变形性与哪些因素有关？
24 怎样考虑离子之间的相互极化作用？离子之间的相互极化作用对化合物性质有什么影响？
本章习题：
P216：7-2 7-3 7-6 7-9 7-10 7-12 7-13 7-14 7-15 7-16 7-17 7-19 7-20 7-22 7-23 7-24 7-25
第8章 酸碱解离平衡
1 一元弱酸弱碱溶液中有关离子浓度的计算；特别是近似处理；
2 有同离子效应的有关计算；
3 弱酸强碱盐、弱碱强酸盐水解常数的计算；溶液中有关离子浓度的计算；弱酸弱碱盐水解常数的计算；
-2-4 以H2S为例，多元弱酸电离平衡的特点，溶液中有关离子浓度的计算；加入强酸之后S离子浓度的计算； 5 缓冲溶液pH的计算；
上述有关计算的公式要学会推导； 6 什么叫盐效应？
7 酸碱质子理论基本概念；
本章习题：
P249：8-1～8-5 8-7 8-10 8-12 8-13 8-17
第9章 沉淀溶解平衡 1 溶度积常数的意义。
2 溶度积常数与溶解度的关系；用溶度积常数来比较不同类型难溶电解质的溶解度相对大小；
3 什么叫同离子效应？什么叫盐效应？同离子效应和盐效应对溶解度的影响；有关计算； 4 什么是溶度积原理？ 5 沉淀生成的计算。（与酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡的计算） 6 沉淀溶解的计算。（与酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡的计算） 6 沉淀转化的计算。（与酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡的计算） 本章：重点：综合计算题。
重要习题：p264 9-2 9-4 9-6 9-9 9-12 9-16
