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类型三：电化学电极反应
13. 电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极） 电解时，阳极的电极反应式为
14. K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A．① 电解法：原理如右图所示。阳极和阴极的电极反应
是 。
② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾
制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式
C． 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该
电池的总 反应是：
，则负极的电极反应是
。
15. 工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；
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第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。 ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阳极和阴极反应分别为_____________________________
类型四:图表分析反应
16.将制得的FeC2O4·2H2O产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 ①则A→B发生反应的化学方程式为：
C处时残留物的化学式为
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
17. 将固体FeC204·2H20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：
温度／c 固体质量／g
25 1.000
300 0.800
350 0.800
400 0.400
500 0.444
600 0.444
900 0.430
根据计算分析推理，完成下列填空：
（1）写出25℃～300℃时固体发生变化的反应方程式______________.
判断的理由是__________。
(2)350℃～400℃发生变化得到的产物是__________，物质的量之比为____。 (3)500℃时产物的含氧质量分数为________。
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(4)写出600℃～900℃时发生变化的化学方程式_______________.
18. 废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
2?2?① 在上述溶解过程中，S2O3被氧化成SO4，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式
为 。
② Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则800℃到1000℃时，反应方程式为 。在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。(Co-59)
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