专题4 第二单元 氮肥的生产和使用
上课年级：高一年 授课时间：1课时 授课老师：某某某
一、教学目标：
1、知识与技能：认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用，对社会生产的作用和对自然环境的影响；
2、过程与方法：①通过引导学生观察、分析演示实验，培养学生的观察能力和分析推理能力。②培养学生元素化合物知识学习的综合应用能力。
3、情感态度与价值观：通过性质与用途之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析：
《氮肥的生产和使用》是普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）专题4第二
单元《生产生活中的含氮化合物》的第二课时，是在学习了常见金属元素及典型非金属元素（如氯、硫）及其化合物，且具备离子反应、氧化还原反应等理论知识之后学习的元素化合物知识。通过本节的学习，学生能够进一步学会分析、研究、解决元素化合物知识的方法，这不仅是学习非金属及其化合物知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必须的科学素养的需要。 另外，氨的学习还为后面的硝酸学习起铺垫作用，在教材中起到承前启后的作用。氨及其产品还是工农业生产生活中重要的化工产品，学习掌握好氨的性质对今天的工作生活有重要的意义。
三、教学重难点： 1.教学重点：
“氨的性质”和“铵盐的性质”。
2.教学难点
运用实验探究方法学习“氨的性质”和“铵盐的性质”。
四、教学问题线
1.自然界有雷雨发庄稼，生物界有根瘤菌固氮，那人类社会用什么方法固氮呢？
2.工业上人们通过高温高压将氮气与氢气反应生成氨气，那么氨气具有什么样的性质呢？ 3.根据氨气的性质，我们能否直接用氨气来做肥料，那氨水呢？
4.既然气态、液态的氨都不能直接用作肥料，那固态的铵盐呢？它具有什么性质？ 5.知道了固态铵盐的性质，那么如何保存呢？ 6.除了铵盐，还有哪些氮肥？
五、教学进程 课堂导入：
[提出问题] 自然界有雷雨发庄稼，生物界有根瘤菌固氮，那人类社会用什么方法固氮呢？
为提高农作物产量，科学家一直设法将游离态的氮转化为化合态的氮。20世纪初，德国科学家哈伯、波施（Calr Bosch）成功开发了合成氨的生产工艺。缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
催化剂 一、氨的工业制法： N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂 [板书] 氨的工业制法： N2 + 3H2 2NH3 高温高压 1
教学过程
二、氨气
[板书]氨分子的结构特征
3个N—H极性键，三角锥形，极性分子，N上有一对孤对电子，N呈-3价，最低价态。 [提出问题] 工业上人们通过高温高压将氮气与氢气反应生成氨气，那么氨气具有什么样的性质呢？
1.喷泉演示实验（视频或课堂演示实验）
引导学生观察实验现象，思考各种现象与氨气性质的联系。 氨气的外观、烧瓶的朝向、喷泉及其颜色等。 2.氨气的性质 [板书]物理性质
（1）无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小； （2）极易溶于水，1：700 （3）易液化，常做制冷剂； （4）NH3熔沸点低，易挥发.
[提出问题]根据氨气的性质，我们能否直接用氨气来做肥料，那氨水呢？ [板书]化学性质
(1)氨与水反应：NH3+H2O
NH3·H2O
?+OH-，水溶液显碱性。 NH4?(2)氨与酸反应：NH3+HCl====NH4Cl NH3+H+====NH4。
(3)NH3具有还原性。 三、铵盐的性质
[提出问题]既然气态、液态的氨都不能直接用作肥料，那固态的铵盐呢？它具有什么性质？ [展示]硫酸铵晶体，氯化铵晶体，碳酸氢铵晶体，硝酸铵晶体 1.铵盐为白色、易溶于水的晶体。 （演示）将晶体溶于水 [板书]三、铵盐
1.白色、易溶于水的晶体。 2.铵盐受热易分解
（演示）取少量氯化铵晶体放入大试管中，用酒精灯微热。
加热时，试管底部的固体逐渐减少直至完全消失，但是，在试管口部的管壁上，有白色的晶体凝结。
氯化铵晶体加热时分解生成NH3和 HCl气体，气体扩散至试管口部，而此处温度较低，NH3和 HCl气体就在此处发生化合反应生成氯化铵，所以，管壁上有白色晶体凝结。 NH4Cl受热分解，类似升华，但不是升华，是化学反应。
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[板书]NH4Cl
△ NH3 ↑+ HCl↑
NH3+HCl====NH4Cl NH4HCO3
△ NH3↑+H2O+CO2↑
[提出问题]知道了固态铵盐的性质，那么如何保存呢？ ［课堂练习］
如何鉴别两种白色晶体：NH4Cl和(NH4)2CO3? 3.NH3的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2［课堂练习］
在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )
△ CaCl2+2NH3↑+2H2O
四、其他的氮肥
[提出问题]除了铵盐，还有哪些氮肥？ [板书] 四、其他的氮肥 硝态氮肥和尿素等。
[讨论]对未来铵盐的发展前景的看法。
六、课堂小结：
1.氨的物理性质和化学性质。 2.铵盐的化学性质。
七、板书设计
氮肥的生产和使用 催化剂 一、氨的工业制法： N2 + 3H2 2NH3
高温高压 二、氨气（NH3） 1氨分子的结构特征
3个N—H极性键，三角锥形，极性分子，N上有一对孤对电子，N呈-3价，最低价态。 2.物理性质
（1）无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小； （2）极易溶于水，1：700 （3）易液化，常做制冷剂； （4）NH3熔沸点低，易挥发。 3.化学性质
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(1)氨与水反应：NH3+H2O
NH3·H2O
?+OH-，水溶液显碱性。 NH4?(2)氨与酸反应：NH3+HCl====NH4Cl NH3+H+====NH4。
(3)NH3具有还原性。 三、铵盐
1.白色、易溶于水的晶体。 2.铵盐受热易分解。 NH4Cl
△ NH3↑+HCl↑ NH3↑+H2O+CO2↑
NH4HCO3
△ 3.NH3的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2四、其他的氮肥 硝态氮肥和尿素等。
△ CaCl2+2NH3↑+2H2O
八、课后作业
完成练习册相应的课时作业。
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