课标版2021届高考化学一轮复习考点考法精练
专题十七 水的电离和溶液的酸碱性
考点1水的电离
1.[2020福建三明第一中学模拟]某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的
pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B.该温度高于25 ℃
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10 mol·L-1
2.[2020浙江宁波新高考适应性考试]下列说法正确的是( )
A.25 ℃时某溶液中水电离出的c水(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,其pH一定是12 B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g)平衡
D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
不断增大
2Z(g),起始时充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到
3.[2020广东惠州第二次调研]如图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的离子积常数Kw变化曲线,有关说法正确的
是( )
A.图中温度T1 B.T1温度下pH=6的溶液有弱酸性 C.两条曲线中四个点Kw间的关系:B>A=D=E D.E、D两点水的电离均被抑制,而Kw相等 4.[2019贵州贵阳监测考试,6分]25 ℃时,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列问题: (1)两溶液中c(H+)·c(OH-)= 。 (2)各取10 mL上述溶液,分别加水稀释至100 mL,pH较大的是 溶液。 (3)各取10 mL上述溶液,分别加热至90 ℃,pH较小的是 溶液。 (4)两溶液中由水电离出的c(OH-)分别为NaOH溶液 ;CH3COONa溶液 。 (5)取10 mL CH3COONa溶液,加水稀释至100 mL,变”)。 的值 (填“增大”“减小”或“不 考点2溶液的酸碱性与pH 5.[2020福建三明一中模拟]常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是( ) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5 B.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13 C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c水(H+)=1.0×10-6 mol·L-1 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6 6.[2020河南洛阳第一次联考]常温下0.1 mol·L-1的①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶 液,下列叙述正确的是( ) A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) D.①②等体积混合后,水的电离程度比①③等体积混合后的电离程度小 考点3酸碱中和滴定 7.[2020安徽合肥调研检测]已知25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1一元酸HA溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg法不正确的是( ) 的关系如图所示。下列说 A.HA为强酸 B.a=10.00 C.25 ℃时,N 的水解平衡常数为×10-9 )>c(A-) D.当滴入20.00 mL氨水时,溶液中c(N 8.[2019四省八校联考]常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,溶液的pH随加 入的NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法不正确的是( ) A.向A点对应溶液中加入少量水, 增大 B.B点对应溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) C.C点对应溶液:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.水电离出来的c(OH-):B点>D点 一、选择题(每小题6分,共48分) 1.[2020四川成都摸底测试]下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.0.1 mol·L-1氨水中滴入等浓度等体积的醋酸溶液,溶液导电性增强 B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大 C.稀释0.1 mol·L-1 NaOH溶液,水的电离程度减小 D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH, 减小 2.[2020四川成都外国语学校模拟]25 ℃时,将0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH 溶液的过程中,溶液中由水电离出的c水(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.x=20,a点的纵坐标为C.滴定过程中, 1.0×10-12 B.b点和d点所示溶液的pH相等 逐渐增大 D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 3.[2020山东潍坊期中考试]将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中,溶液电 导率与滴入溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是( ) A.b→d反应的离子方程式为H++OH-B.d点所示溶液中,Na+与S H2O 的物质的量之比为1∶1 C.c点所示溶液导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点所示溶液中Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性 4.[水的离子积常数的应用]已知:pOH=-lg c(OH-)、pKw=-lg Kw、AG= lg。在某弱酸HX及其钠盐NaX 的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定),c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是( ) A.T2>T1=25 ℃ B.AG=14-2pH C.AB线段上任意点对应的溶液均有pH=pOH=D.图中D点对应的溶液中c(Na+) 5.[pH的定量计算]25 ℃时,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶 液,lg 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是( ) A.25 ℃时,0.100 mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75 B.B点对应的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(ND.D点对应的溶液的pH=11.25,c(Na+)-c(N滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) )+2c(OH-) )的数值的数量级为10-3 C.C点对应的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL 6.[一元碱溶液滴定二元酸溶液]298 K时,向20.0 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液, A.该滴定过程可以选择石蕊试液作指示剂 B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-C.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-) D.反应H2A+A2-2HA-的平衡常数K=1.0×107.4 A2-+2H2O 7.[2020河南洛阳第一次联考]常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度 变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是( ) A.曲线M表示pH与lg 的变化关系 B.a点对应溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) C.H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3 D.交点b对应的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-) 8.[一元碱滴定一元酸溶液中的微粒分布分数图像]常温下,往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液 pX(X表示CH3COOH或CH3COO-,pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
