（5）气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下： ①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。 ③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。
④碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥。
⑤硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
（6）尾气的吸收
（7）几种重要有机物的制备 （8）几种重要无机物的制备 实验名称 Al(OH)3的实验室制法 原理(化学方程式)
现象及结论 实验要点及注意事项 白色胶状沉淀 ①Al3O4与水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al(OH)3可溶于NaOH溶液中 备注 Al(OH)3为两性氢氧化物 Fe(OH)3胶体的制备 所制胶体呈红褐色透明状 ①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和FeCl3溶液③边滴边振荡(不可搅拌) ①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加适量苯，然后再滴人碱液 Fe(OH)2的实验室制法 ①先生成白色沉淀②振荡变灰绿色③最后变为红褐色 ①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液 面以下再滴加碱液 9
银氨溶液的制备 ①先生成白色沉淀②继续滴加稀氨水沉淀消失 ①在洁净的试管中先加入适量2％的AgNO3溶液②逐滴滴入2％氨水③边滴边振荡直到沉淀刚好消失为止 ①银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆炸的物质②剩余银氨溶液要及时倒掉或加酸处理 练习
1、某同学设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀H2SO4和大理石制备CO2；④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S；⑤用稀H2SO4和食盐共热制备HCl。不宜采用的方案有 ( )
A．只有①和② B．只有②和③ C．只有④和⑤ D．①②③④⑤ 答案：D
2、图中装置可以制取纯净干燥的气体X。在A、B、C、D里盛放的药品从下列试剂中选取。①浓H2SO4②稀H2SO4，③浓盐酸．④稀盐酸，⑤浓HNO3，⑥稀HNO3，⑦浓氨水，⑧稀氨水，⑨浓NaOH溶液．⑩稀NaOH溶液 试回答：
(1)气体X的化学式是 HCl (2)装置中所盛试剂是：A 浓硫酸 ， B 浓硫酸 C 浓硫酸 ，D 浓盐酸 3、用图所示装置进行实验，回答下列问题。
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式
(2)小试管C的作用是 安全瓶，防倒吸 ． (3)广口瓶D内盛的试剂是 饱和NaHSO3溶液 。装置D的三个主要作用是 ①控制SO2与O2的量 ②使SO2与O2混合均匀③抑制SO2的溶解。
(4)从试管E导出气体成分是 SO3、SO2、O2
(5)装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态是 无色晶体
(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是 b (填标号) a. 装置气密性不好
b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒 c．气体流速过快
(7)以U形管导出的尾气的处理方法是 通过NaOH溶液
5、物质的分离与提纯
(1)物质的分离：分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态。主要的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。
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①常用的物理方法
过滤：用于不溶性固体与液体的分离。 蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。 结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。
分馏：用于不同沸点的液体混合物的分离。
升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。 分液：用于互不相溶的液体分离。 渗析：用于胶体与溶液的分离。 ②常用的化学方法
化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。 （2）物质的提纯(除杂质)：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方法同前面物质的分离。) * 化学方法选择试剂的原则
①选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。 ②所选试剂不能带人新的杂质。
③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。
④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。 （3）常见物质分离、提纯的实例
（Ⅰ）常见无机物的分离与提纯 固体：
①溶解、过滤法：例MnO2与KCl的分离：采用水溶过滤法。
除C中杂质CuO
除Cu中杂质Zn 采用加盐酸溶解、过滤法除杂。
②加热灼烧法：例CuO中杂质C，
MnO2中的杂质C 采用在生气中加奴灼烧送除杂。
Na2CO3中杂质NaHCO3采用加热法除杂。
③溶解、结晶法：例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。 液体：
①萃取法：例从碘水中提取碘可选CCl4做萃取剂进行萃取。
②分液法：例分离CCl4和水、分离和水等
③渗析法：例将Fe(OH)3胶体中的FeCl3分离出来。
④生成气体法：例除去NaCl溶液中含有的Na2CO3杂质：加适量盐酸。 ⑤生成沉淀法：例除去NaCl溶液中的CaCl2杂质：加适量的Na2CO3溶液。 ⑥氧化法：例除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2：通人适量Cl2。 ⑦还原法：例除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3：加足量Fe粉。
⑧正盐酸式盐转化法：例除NaHCO3溶液中杂质Na2CO3：通人适量的CO2。 ⑨离子交换法：例除去硬水中的Ca2+、Mg2+：将硬水经过NaR。
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期题：
①洗气法：例除NO中杂质NO2：选用水。
除CO中杂质CO2：选NaOH溶液。 除H2中的H2S杂质：选CuSO4溶液。
除CO2中的杂质HCl：选饱和NaHCO3溶液。 除SO2中的杂质HCl：选饱和NaHCO3溶液。
②加热法：例除N2中的杂质O2：通过红热的铜网。 除CO2中杂质CO：通过加热的CuO。 ③干燥法：例除气体中的水汽。(见气体干燥方法部分) （Ⅱ）常见有机物的分离与提纯
①蒸馏法：例如乙醇中的杂质水，采用加生石灰再蒸馏， ②分馏法：例如石油的分馏，煤焦油的分馏。 ③洗气法：例如除CH4中的杂质C2H4，通入溴水。
④分液法：例如除去CH3COOC2H5中杂质CH3COOH，加饱和Na2CO3溶液再分液。 ⑤盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分离，加NaCl盐析。 附：常见物质的分离和提纯装置：如图
练习：
1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( D ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤；除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸 C．加人过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸 D．加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸
2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( D ) A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ ；写出过程中②中有关反应的离子方程式 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A.甲苯和酒精 B．四氯化碳和苯 C．汽油和乙酸 D.汽油和甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有
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