23、（10分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图3—4所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。 ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2 反应主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）； ②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为： 2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。 ②利用上图3—5所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
24、（12分）化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色 Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素 组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根 据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
（1）A的化学式为 ；A与CuO反应的化学方程式为 。 （2）B的电子式为 。 （3）C中存在的化学键 ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。 ．．
（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因 。 25、（12分）Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。 （1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
稀HNO3 O2 稀HNO3
甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2 ①从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸 mL； ②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 方案（填字母序号）。
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③有下述装置（图3—6），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号） 。 （a）增重64g （b）减重64g （c）可能增重64g，也可能减重64g
（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图3—7 装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐 变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液 体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ； ②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 。 （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上图3—8。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。
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宁波市第二学期八校联考高一化学参考答案
2013学年
21、（12分）
（1） 质子数和中子数 / 质子数和质量数 （2分） （ 2 分）
22、
（9分）
（1） 阳（1分） 吸氧腐蚀 （1分）
（2） ③⑤ （各1分，共2分） （3） A、B、C （各1分，共3
分）
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（2）
① 防止形成酸雨 （2分） 8 （2分）
② SO2＋2H2O＋Cu2
＋
4H＋SO42―＋Cu （2分，条件不写扣1分，未配平扣1＋
分）
24、（12分）
（1） N2H4（2分） N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O （2分，未配平扣1分）
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25、
（12分）
（1）① 乙 （2分） 100 （1分） ② B （1分）
③ c （2分）
（2）① 2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑ （2分，条件不写扣1分，未配平扣1分）
（3） NO2＋NO3－e＝N2O5 （2分，未配平扣1分） －－
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