内蒙古民族大学2013-2014学年一学期
课程考试试卷答案(A卷)
课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx级
专业： xxx
题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）
1、在 10℃，101 kPa下, 在水面上收集 1.00 dm3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,
pH2O= 1.227 kPa)
A、0.012 dm3 B、0.988 dm3 C、0.908 dm3 D、0.992 dm3 答案：B
2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A、 1:5 B、 1:4 C、 4:5 D、 5:4 答案：C
3、下列叙述正确的是
?A、 ?rSm= (∑?S?生成物－∑?S?反应物)
B、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = W
?C、 某气相反应?rGm是指反应物与产物都处于298K，且气体总压为101.3 kPa时 该反应的自由能变(Gibbs自由能)
?D、 同类型的二元化合物可用它们的NH4值直接比较其热力学稳定性 答案：D
4、已知 Zn(s) +1O2(g)
2
= ZnO(s) ?H= -351.5 kJ·mol2 Hg(l) +1O(g) = HgO(s，红) ?H= -90.8 kJ·mol 2 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的?H为(kJ·mol)
r?m1
r?m2
-1
-1
r?m-1
A、 442.3 B、 260.7 C、 -260.7 D、 -442.3 答案：C
5、液态水在100℃、101 kPa下蒸发，下述正确的是 A、 ΔU = 0 B、 ΔH = 0 C、 ΔG = 0 D、 ΔS = 0 答案：C
6、在一定温度下，将1.00 mol SO3放入1.00 dm3的反应器中，当反应： 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有SO2 0.60 mol，反应的平衡常数Kc为
A、0.36 B、0.68 C、0.45 D、0.54 答案：B
7、某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序
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是
A、Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 B、 PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 C、 SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4 D、PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4
(注：Ksp(Ag2CrO4) =1.1 ? 10-12，Ksp(PbCrO4) = 1.8 ? 10-14 Ksp(BaCrO4) = 1.2 ? 10-10，Ksp(SrCrO4) = 2.2 ? 10-5) 答案：D
8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A、 密度不变 B、密度变大 C、密度变小 D、不能确定 答案：C 9、对于反应I2
?3+ 2ClO
=
?32IO
+ Cl2，下面说法中不正确的是
A、此反应为氧化还原反应 B、I2
?3得到电子，ClO
?失去电子
C、I2是还原剂，ClO3是氧化剂
D、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0
答案：B
?10、一个氧化还原反应在特定温度下的?rGm可由下列测量计算的是 A、该温度下反应的平衡常数 B、速率常数随温度的变化
?C、该温度下相应电池的电动势 D、该温度下反应的?rHm 答案：A
11、某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 A、0.023 min-1 B、20.8 min-1 C、0.23 min-1 D、不能确定 答案：A
12、在确定的温度范围内，Arrhenius公式适用的条件是 A、仅适用于基元反应 B、可适用于任何反应
C、仅适用于具有简单级数的反应
D、适用于有明确反应级数及速率常数k，且在该温度区间内Ea近似不随温度变化的一些反应 答案：D
S13、硫代乙酰胺(TA)水解反应
ONH2??H2S ++ H2O?CH3CCH3CNH2的速率
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定律为
?d[TA]dt= k [H+][TA]，若在25 ℃ 的TA和H+浓度均为0.10 mol·dm-3 的溶液中
加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A、反应速率变慢，但k保持不变 B、反应速率和k都变小
C、反应速率增加，但k保持不变 D、反应速率和k都增加 答案：A
14、已知H2O2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol·dm-3降至0.60mol·dm-3需20 min， 则浓度从0.60 mol·dm-3降至0.36 mol·dm-3，所需的时间是 A、超过 20 min B、20 min C、低于 20 min D、无法判断 答案：B
15、设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EA > EB，若反应温度变化情况相同(由T1?T2)，则反应的速率常数kA和kB的变化情况为 A、kA改变的倍数大 B、kB改变的倍数大 C、kA和kB改变的倍数相同 D、kA和kB均不改变 答案：A
16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A、Be > B > Al > Mg B、B > Al > Be ? Mg C、B > Be ? Al > Mg D、B ? Al < Be < Mg 答案：C
17、NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A、所有八面体空穴 B、 所有四面体空穴 C、二分之一的八面体空穴 D、四分之一的八面体空穴 答案：A
18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是
?A、O22
B、O?2
C、O2
D、O?2
答案：A
19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A、SF4 B、 PF5 答案：A
20、下列分子或离子中，键角最大的是 A、XeF2
B、NCl3
C、SnF4 D、BF3
2-C、CO3 D、PCl?4
答案：A
二、填空（20小题，共20分）
1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa。含有 1000 g水和 3.00 mol的葡萄糖溶液, 在 30℃ 时
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的蒸气压为 __________ Pa 。
答案：4026 2、欲配制 4.00 mol·dm-3 的 NH4Cl 溶液 150 cm3,需 NH4Cl_________ g。
(相对原子质量: Cl 35.5, N 14.0 ) 答案：32.1 3、若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为 0.100, 则该溶液的质量摩尔浓度为 _________________________ 。
答案：1.42 mol·kg-1 4、假设反应H2(g)???2H(g) 的内能变化ΔU与键能?HH-H相等，已知?HH-H为433.2 kJ·mol-1 ，则键焓ΔH是 kJ·mol-1 。 答案：435.7
5、已知 4NH3(g)+5O2(g)???4NO(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)???2N2(g)+6H2O(l)
?答案：?fHm(NO) = +90 kJ·mol-1
?= -1170 kJ·mol-1 ?rHm? = -1530 kJ·mol-1 ?rHm 则 NO的摩尔生成焓为 __________________________。 6、H2O和HAc两种溶剂，其中__________溶剂对强酸具有较大的拉平效应。
答案：H2O
7、在M n+ + ne?M电极反应中，加入M n+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变_____，同类型难溶盐的Ksp值愈小，其电极电势数值愈_____。 答案：小 小
8、电解硫酸铜溶液时，通过0.50 F的电量，在阴极沉积出金属铜(相对原子质量= 64) ________________________克。 答案：16
9、分别填写下列化合物中氮的氧化数：
N2H4 ( )， NH2OH ( )， NCl3 ( )， N2O4 ( ) 答案：N2H4(-2) NH2OH(-1) NCl3(+3) N2O4(+4)
10、欲把Fe2+ 氧化到Fe3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。 (??(Cl2/Cl) = 1.36 V，??(Br2/Br) = 1.08 V，??(H2O2/H2O) = 1.78 V，
?2???(Cr2O7/Cr3+) = 1.33 V，??(MnO4/Mn2+) = 1.49 V，??(F2/F?) = 2.87 V
??(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V
答案：(1) Cl2 (2) Br2 (3) H2O2
11、已知：Zn(OH)2?+ 2e? Zn + 4OH? ??= -1.22 V
4=
Zn2+ + 2e? Zn
=
??= -0.76 V
?计算Zn(OH)24的K稳。
答案：将发生上列反应的半电池分别作为负极和正极，构成一原电池，其反应为
-Zn2+ + 4OH?Zn(OH)24
电池的标准电动势：E?= (-0.76) - (-1.22) = 0.46 (V)
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