西安八校2012届高三年级联考（二）理综试题化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分．考试时间150分钟。注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题纸上的指定位置上．
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚．
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效． 4．保持纸面清洁，不折叠，不破损．
5．若做选考题时，考生应按照题目要求作答，并在答题纸上对应的题号后填写，
第I卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：
H -1 Cl – 35.5 N- 14 O- 16 C- 12 S- 32 Na - 23 Al - 27 Ba - 137 Ag - 108
一、选择题：本小题包括13小题每小题6分，共78分．在每小题给出的四个 选项中只有一个选项符合题目要求的，请将正确的选项选出．
7．下列说法错误的是
A．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀
死牛奶中的细菌，防止牛奶变质．
B．2CO =2C +O2在任何条件下均不能自发进行，因为该反应△H>0，△S<0
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．升高温度或使用适当的催化剂，可以提高活化分子百分数 8．根据元素周期律分析下面的推断正确的是
①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同主族元素，性质相同；
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；
⑤还原性HI> HBr> HCl；
B．①③⑤
⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定． C．①②③④
D．②④⑥
A．②④⑤
9．设阿伏加德罗常数为NAA下列说法正确的是 A．11.2 L N2所含分子数为0.5NA
B．在H2O2 +Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子 C．一定温度下，1mol FeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 D．常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA 10．下列离子方程式书写正确的是 A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： B．向含有Fe2O3悬浊液中通入 C．用食醋除去水瓶中的水垢：
D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
=10-28，该溶液中一定不
11．常温时某溶液中由水电离出的
能大量共存的离子是 ①Fe2+、Cl、Ba2+、NO
—
—
—
3
—
②Na+、K+、CO23、NO3、
—
—
③Na+、K+、SO24、AlO A．只有① 12．下列叙述正确的是
2
④Cu2+、Al3+、SO2-4、NO-3 C．①②③
D．①②③④
B．只有②③
①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A．①③⑤ 13．可逆反应
B．③⑤
C．①②④
D．③④
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加
入1 mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述不正确的是 A．甲中A的转化率为75% B．甲、乙中C的体积分数相同
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5molC，平衡向生成C的方向移动 D．乙中的热化学反应方程式为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题—第32题为必考题-每个 试题考生都必须做答．
（一）必考题（11题，共129分）
26．（15分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电
子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答： （1）F在元素周期表中的位置 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：A E（填“强于”或弱于） （3）写出M的水溶液久置于空气中变混浊的离子方程式 。 （4）用电子式表示由元素B和E组成的化合物的形成过程： 。
（5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能
完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为 。
（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使
品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
（7）在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，C的单
质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 molA的单质，则该反应在298K下的△H= （注：题中所设单质均为最稳定单质）
27．（15分）A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质．常温下X、G、H、I为气体，C在常温常压
下为无色无味液体．B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B．有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）
学科王
请填写下列空白：
（1）B的溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因： 。 （3）反应⑥的化学方程式为____ 。
反应④在冶金工业上属于____ （填金属的冶炼方法）； （4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 。 （5）反应②的化学方程式为____ 。
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余
气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为 ．
28．（13分）亚硝酸盐具有强氧化性和很大的毒性，一般情况下，当人体一次性摄取300~500mg时，就会
引起中毒．腌制咸菜和热剩饭时都易产生亚硝酸钠， 某研究小组用碘量法来测定泡菜中亚硝酸钠的含量．
取lkg泡菜榨汁，然后将泡菜汁加入提取液提取亚硝酸钠，最后过滤，得到滤液，将该滤液稀释至1L．取
25mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下：
学科王
（1）配乎亚硝酸钠与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应的离子方程式：
学科王
（2）配制100毫升0．05mol/LNa2S2O3标准溶液所用的玻璃仪器除小烧杯、玻璃棒、量筒外还缺少的
是____ 和_ ___．
（3）滴定过程中发生反应的方程式为：
，判断滴定终点的方法是： .
（4）橙汁中含有丰富的维生素C，为减轻亚硝酸盐对人体的危害，一般在吃完泡菜后建议适当喝一点
橙汁．维生素C具有 性．
（5）若某人一次食入0．125kg这种泡菜，是否会引起中毒？通过计算说明理由： 。
该实验中选用的指示剂为
