摘自南大物理化学第五版
物理化学公式及概念
一、气体
111.??p?mnu2, pV?mNu2, u为根均方速率, u?332.??理想气体状态方程：pV?nRT?NkBT,???kB??nui2iin
R(玻尔兹曼常数）NA
3.??道尔顿（Dalton）分压定律：p?p1?p2?……；pi?xip?????分压：在同一温度下，各别气体单独存在，并占有与混合气体相同体积时的压力
4.??Et?3kBT33kBT, Et,m?RT, u?22m 1.524?m??2mv*kT25.??麦克斯韦(Maxwell)速率分布定律：f(v)??v?e??2kT?
6.??玻尔兹曼(Boltzmann)分布：lnpMgh??p0RT
v7.??气体扩散定律：A?vBMBMA ??a?a?8.??范德华(van?der?Waals)方程:?p?2??Vm?b??RT, ?p?2??V?nb??nRTVm?Vm???
二、热力学第一定律
1.??隔离系统（孤立系统）、封闭系统、敞开系统 2.??广度性质、强度性质
3.??热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡
4.??等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程、环状过程 5.??体积功：?W体??p外dV
6.???U?Q?W,dU??Q??W
7.??功与过程、准静态过程、可逆过程
def8.??焓：HU?PV,?H?Qp
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9.??热容：Cp,m,?Cv,m?R,Cp?Cv?nRCp??Qp?Qv??U???H???,C???v??dT??T?pdT??T?v
pV??常数W?p2V2?p1V1??1TV??1?常数p1??T??常数,10.理想气体绝热可逆过程方程和做功：??CpCv(热容商或绝热指数)W?Cv?(T2?T1)11.理想气体任意过程：?H??nCp,mdTT1T2
?U??nCv,mdTT1T2
12.??热机效率：??1?TcTh
13.??化学反应的热效应：Qp?Qv??nRT或?rH??rU??nRT14.??反应进度?：nB(?)defnB(0)??B?, d??dnD?D?dnE?E……
?rHo?B?rHo15.??标准摩尔焓变：?rH?????n
om16.??盖斯(Hess)定律
ooo17.??几种热效应：标准摩尔生成焓?rHm、标准摩尔燃烧焓?cHm、标准摩尔溶解热?solHm
oo18. 基尔霍夫(Kirchhoff)定律：?rHm(T2)??rHm(T1)???CpdT,? ?Cp???BCp,m(B)T1BT2
19.??绝热反应：反应释放的热量全部用于提高生成物和多余物的温度，T??Co?rHmp,生成物和剩余物
三、热力学第二定律
1.??熵是状态函数，当始态终态一定时，?S有定值，它的数值可由可逆过程的热温商求得 2. dSiso??Ssys??Ssur?0
3. dS??QRT、QR??TdS?T(S2?S1) (等温过程）QR?WmaxVp??nRln2?nRln1TTV1p2
4. 理想气体等温可逆变化：?S?第2页
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5. 等温、等压可逆相变：?S?（相变）?H（相变）T（相变）
6. 玻尔兹曼（Boltzmann)公式：S?kBln?7. 吉布斯(Gibbs)自由能：GdefH?TS, ?G??H?T?S
o8. 范特霍夫(van't Hoff)等温式：?rGm??RTlnKp?RTlnQp??rGm?RTlnQp*oo9. ?rSm(T2)??rSm(T1)??T2?CpdTTT1,? ?Cp???BCp,m(B)B
四、多组分系统热力学
1. 多组分系统的组成表示法：?B(质量浓度)、wB(质量分数)、cB(物质的量浓度) xB(摩尔分数)、mB(质量摩尔浓度)2. 拉乌尔(Raoult)定律：pA?p*AxA, A为溶剂
3. 亨利(Henry)定律：pB?kx,BxB，B为挥发性溶质4. 凝固点降低：?Tf?kfmB, kf?R(Tf*)2*?fusHm,AMA
R(Tb*)25. 沸点升高：?Tb?kbmB, kb?MA*?vapHm,A
6. 渗透压：??cBRT, ??B?RTMB
7. 分配系数(K)和分配比(D)
五、相平衡
1. 相率：f?Ф?C?n, CS?R?R', n通常为2(T,p) dp?H2. 克拉贝龙(Clapeyron)方程：?dTT?V
3. 克拉贝龙-克劳修斯(Clapeyron?Clausius)方程：op2?vapHm ln?p1Ro?11??subHm???或R?T1T2?def?11??? ? 注：仅对气?固、气?液平衡成立！?T1T2?
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?vapHm4. 楚顿(Trouton)规则：?88J?K?1?mol?1Tb
六、化学平衡
o1. Kp、Kc、Kx及Kp的定义?
2. Kx?Kpp??BB,Kp?Kc(RT)B??B
o3. 标准摩尔生成Gibbs自由能：?fGm4. 埃灵罕姆(Ellingham)图
ooKo(T2)?rHmdlnK?rHm5. 温度对化学平衡的影响：??lno?dTRT2K(T1)Ro?rHm6. 转折温度(反应趋势的改变)：T?o?rSm
?11?????T1T2?
七、电解质溶液
1. 法拉第(Faraday)电解定律：?Idt?nF0t
2. 电流效率：??按法拉第定律计算所需理论电荷量实际所消耗的电荷量?100%；电极上产物的实际质量按法拉第定律计算应获得的产物质量?100Tf1I1Gl?3. 电导(G)、电导率(?)、摩尔电导率(?m)：G??, ???, ??Vm?RU?Ac
*????3*5. 离子独立移动定律：???????4. ?m???(1?Ac), c?0.001mol?dmm?m,??m,?m
co11*c6. 奥斯特瓦尔德(Ostwald)稀释定律：???o?2(仅对弱电解质成立)?m?mK(?m)
?m7. 测定难溶盐的溶解度和电导滴定
8. 离子强度：Idef12mBzB?2B
*9. 德拜?休克尔(Debye?Huckel)极限定律：lg?i??Azi2I;lg????Az?z?1?IImo
八、可逆电池的电动势及其应用
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