7、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4h的智能服饰；用铝合
金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法不正确的是
A.石墨烯是能导热的金属材料 B.铝合金是密度较低的金属材料 C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D.新型材料种类多、用途广 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NA
B.常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA C.常温下，0.5 mol·LFe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA D.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
9、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子
数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是 A.简单离子的半径：W>X>Y B.V、X可形成原子个数比为l∶1、2∶1的化合物 C.简单气态氢化物的热稳定性X 10、有机物a和苯通过反应合成b的过程如图（无机小分子产物略去）下列说法正确的是 -1 A.该反应是加成反应 B.若R为CH3时，b中所有原子可能共面 C.若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种 D.若R为C4H5O时，1mol b最多可以与5molH2加成 11、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧 化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合， 原理如图所示。下列说法正确的是 A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e+2H2O=4OH D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 12、常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右 图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是 ----+ A.常温下，HA的电离平衡常数Ka=10 B.x=0时，1 C.x=5时，C(A)=c(HA) D.x=10时，c(A)+c(HA)=c(Na)=0.05mol/L 13、某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）下列叙述正确的是 --+ -9 A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2O BaSO3↓+2HC1 D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性 26、（14分）硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已 知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶于酸碱)。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10 （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_________________________________。 （2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、_____、_____；操作c的名称为___________、过滤、洗涤。 （3）固体①是_____________；加H2O2的目的是(用离子方程式表示) ___________________。 （4）调pH为2-3时所加的酸是___________________。 （5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中。c(Ni) =2mol·L，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c (Fe)=1.0×10 mol·L时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成?__________.（填“是”或“否”）。 （6）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH= Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为________________________。 27 、（14分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题： （1）已知：①2I2(s)+5O2(g)= =2I2O5(s) △H=-1966 kJ·mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-1200 kJ·mol 则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H=________________________。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： -1 -1 3+ -5 -1 2+ -1 -38 -15 ①I2(s)+I(aq) - I3(aq) ΔH<0；②I2(s)+2I(aq) -- I4(aq)。 2- 温度降低时，反应①的平衡常数将___________（填“增大“减小”或“不变”）；反应②的平衡常数的表达式为K=_______________________。 （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g) WI2(g)。现准确称取 0,508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t]，其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。 ①该反应△H___________0（填“>”或“<”）。 ②反应从开始到t1(t1= 3min)时间内I2的平均反应速率v(I2) =________________。 ③在450℃时，该反应的平衡常数K的值为________________。 ④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。 A.I2与WI2的浓度相等 B.容器内各气体的浓度不再改变 C.容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化 28、（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O7 (橙色)+H2O 3+ 3+ 2- 2CrO4(黄色)+2H △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定 2-+ 条件下可被还原为Cr，Cr在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
