氮族元素识点整理知
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氮族元素，第V主族：
元素符号 核电荷数 电子层结构 7 2 5 氮N 磷P 砷As 锑Sb 铋Bi 15 33 51 83 原子半径pm 主要化合价 70 -3、+1、+2、+3、+4、+5 2 8 5 110 -3、+3、+5 2 8 18 5 121 -3、+3、+5 2 8 18 18 5 141 +3、+5 2 8 18 32 18 5 152 +3、+5 【最外层电子排布、元素化合价共同点】 ∵最外层电子都有5个，∴最高价+5，最低价-3 ∴最高价氧化物R2O5，气态氢化物RH3
【原子半径、金属性、非金属性的递变规律】
∵原子半径随着电子层数的增加而增大，得电子能力减弱→非金属性减弱 失电子能力增强→金属性增强
氮、磷：较显著的非金属性 砷 ：较弱的金属性和非金属性 锑、铋：较显著的金属性
氮族元素的非金属性比同周期的氧族和卤族元素弱 氮气N2
一、氮元素的存在：
单 质：氮气，占大气体积的78%，总质量的75% 化合物：无机物（硝酸盐、铵盐、氮的氧化物） 有机物（蛋白质、核酸）
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二、物理性质：
无色、无味、气体
标况下，密度=1.25g/L（比空气略小，但相近，只能用排水法收集） 沸点：-195.8℃ 无色液体（液氮） 难液化 熔点：-209.86℃ 雪状固体 难溶于水（1：0.02）
三、氮分子的结构：
分子式：N2
电子式：
结构式：
用元素符号和短线来表示分子中原子结合的式子
（一根短线表示一对共用电子，即共价键）
氮分子的结构很稳定，破坏分子中的共价键需要很大的能量
通常情况下，N2的化学性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应
一定条件下（高温、放电），获得足够能量，能跟H2、O2、金属等反应
四、化学性质：
1、与H2反应：
高温高压
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N2+ 3H2 2NH3 + Q （工业合成氨）
【注】反应要加热，不一定是吸热反应
2、与O2反应：
???2NO (无色、有毒、不溶于水) N2?O2?放电
3、与金属反应：
高温时，N2能跟钾、钠、镁、钙、锶、钡等金属化合 -3
3Mg?N2?高温???Mg3N2 （式量100：CaCO3、KHCO3）
氮化镁、灰色
【镁在空气中燃烧】3Mg?N2?高温???Mg3N2 （微量）
2Mg?O2?点燃???2MgO （主要产物，因O2比N2活泼）
△???2MgO?C
2Mg?CO2 【氮化镁遇水】Mg3N2（非氧化还?6H2O???3Mg（OH）2??2NH3?
原）
五、用途
1、
利亚N2的稳定性（化学性质不活泼）：
代替稀有气体作焊接金属时的保护气
充填灯泡，防止钨丝氧化，减慢钨丝的挥发 充氮包装，食品保鲜
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