初三化学图表型计算练习一
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1．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数 所取合金的质量/g 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 20 100 0.4 第二次 20 120 0.4 第三次 40 80 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 g。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
2．小茜同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间 烧杯总质量/g t0 161.4 t1 161.2 t2 161.0 t3 161.0 求：（1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）
1 Tang 第5周
3．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 实验数据 150 g 12 g 157.6 g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
4．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 盐酸的累计加入量 剩余固体的质量 5.0g 1.5g 10.0g 1.0g 15.0g 0.5g 20.0g 0.3g 25.0 g 0.3g 反应前 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 反应后 烧杯和其中混合物的质量 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
2 Tang 第5周
参巧答案
1．解设：生成0.4g氢气，需铁的质量为x，可生成FeSO4质量为y Fe ＋H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑ 56 152 2 x y 0.4g
561522 ??xy0.4g解得x≈11.2g y≈30.4g
11.2g?100%?56% 20g30.4g反应生成的FeSO4 质量分数为?100%?33.5%
11.2?80?0.4g 则铁的质量分数
答（略）
2．解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为： 11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，则有 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 73 127 2 y x 0.4g 731272 ??yx0.4g解得x ＝ 25.4g y ＝ 14.6g 14.6g?100%?14.6% 100g25.4g（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=?100%?22.9% 25.4?(100?14.6)g稀盐酸中溶质的质量分数＝ 答（略） 3．分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生二氧化碳的质量为 （150＋12）g －157.6＝ 4.4 g。
解设：生成4.4g的CO2 需要CaCO3质量为x CaCO3＋2HCl ＝CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 100 44 x 4.4g
10044 ?x4.4g解得x ＝ 10.0g
则石灰石中碳酸钙的质量分数＝答（略）
3 Tang 第5周
10.0g?100%?83.3% 12g4．分析题干给出的数据以及表格的数据可知 该石灰石中杂质质量为0.3g，则 碳酸钙的质量为 2.0-0.3=1.7g
解设：生成4.4g的CO2 需要CaCO3质量为x CaCO3＋2HCl ＝CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 100 44 x 4.4g
10044x?4.4g 解得x ＝ 10.0g
则石灰石中碳酸钙的质量分数＝10.0g12g?100%?83.3% 答（略）
Tang 4 第5周
