第八单元金属和金属材料
课题1、2 常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1．几种重要的金属及合金
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）几种常见金属的比较（见下表）：
金物理性质 属 纯铁具有银白色金属光泽、质软，有电器、建筑、工业材良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔料，如：制造桥梁、铁 点1535℃，沸点2750℃，是电和热铁轨、舰船、车辆和的良导体 各种机械等 用 途 紫红色金属，密度8.92g/cm3，熔点电线、电缆和各种电铜 1083℃，沸点2595℃，具有良好的延展性、导电性、导热性 器，铜合金可用于制造各种零件等 银白色金属，密度2.70g/cm3，熔点冶炼金属，做电线、铝 660℃，沸点2467℃，具有良好的延电缆，铝合金用于制展性、导电性、导热性 （3）合金：
①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
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造门窗、飞机等 ②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。 ④生铁的含铁量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 考点2．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 （1）镁、铝与氧气的反应：
①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。 ②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。
（2）铁与氧气的反应：
①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应； ②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；
③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质—四氧化三铁。 （3）铜与氧气的反应：
①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应； ②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质—氧化铜；
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③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。 （4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。 考点3．金属活动性顺序及置换反应
（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）金属活动性顺序的作用： ①判断金属与酸的反应：
a.一般说来，排在氢前面的金属能臵换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能臵换出酸中的氢；
b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中臵换出来。
③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位臵越靠前，它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
（3）臵换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做臵换反应。 可用式子表示：A+BC=B+AC 。
例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 二、能力与综合考点
考点4．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）
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（1）金属的化学性质：
①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；
②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生臵换反应生成盐和氢气；
③金属与盐溶液发生臵换反应生成另一种盐和另一种金属。 （2）金属化学性质的应用：
金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点） 随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中臵换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。
课题3金属资源的利用和保护
一、基本考点
考点1．金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物（矿石）：
①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。
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