2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高三（上）
期中化学试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）
A．分子式为C15H22O5 B．能够发生水解反应
C．每个分子中含有4个六元环
D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关 【考点】有机物的结构和性质．
【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，以此解答．
【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确； B．含有酯基，可发生水解反应，故B正确； C．由结构可知，含有5个六元环，故C错误；
D．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确． 故选C．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质．
2．下列说法正确的是（ ）
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气
B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫 C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素
D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 【考点】常见的生活环境的污染及治理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质．
【分析】A．汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化；
B．氯气的漂白效果是氧化性漂白，成本相对较高，而且粘附的氯气在光照条件下，对外释放，对人体有害，
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等； C．稀土元素在自然界中储量很大；
D．钠易与空气中水、氧气反应，应隔绝空气保存，结合钠与煤油、石蜡油不反应，且密度大于煤油、石蜡油．
【解答】解：A．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化，故A错误；
B．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，故B错误；
C．稀土一般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少，得名稀土，故C错误；
D．钠易与空气中水、氧气反应，钠与煤油、石蜡油不反应，且密度大于煤油、石蜡油，保存在煤油中可以隔绝空气，故D正确； 故选：D．
【点评】本题考查了环境污染与治理，物质的保存，稀土元素的含量与用途，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．
3．下列实验装置正确的是（ ）
A．
实验室制乙烯 酯化反应
B．
C．
实验室制取Cl2
D．
中和热的测定
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度； B．酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中； C．制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸；
D．中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液．
【解答】解：A．实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度，所以温度计应该插入溶液中，故A错误；
B．酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故B错误；
C．制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，故C错误； D．中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合均匀，符合实验条件，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生基本操作能力，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B，注意B中试管中用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，为易错点．
4．用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为9～10，某电极上产
﹣﹣
生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）
﹣
﹣
﹣
A．可以用石墨作阳极，作铁阴极
B．除去CN的反应：2CN+5ClO+2H═N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O
﹣﹣﹣﹣
C．阴极的电极反应式为：Cl+2OH+2e═ClO+H2O
﹣﹣﹣2﹣
D．阳极的电极反应式为：2CN+12OH﹣10e═N2↑+2CO3+6H2O 【考点】电解原理．
【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；
﹣﹣﹣
+
﹣
B．阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成；
C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；
D．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水．
【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；
B．阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反
﹣﹣
应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN+5ClO
﹣﹣
+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl+2OH，故B错误；
C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣﹣
═H2↑+2OH，故C错误；
D．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O，故D错误； 故选A．
【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．
5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（ ）
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣﹣
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
【考点】无机物的推断．
【分析】A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si；
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠；
C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气；
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊．
【解答】解：A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A错误；
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B错误；
C．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C错误；
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．
6．下列离子方程式书写及评价合理的是（ ） 离子方程式 评价
A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg+2HCO3+2OH═MgCO3↓+CO3﹣
+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
﹣
2+
﹣﹣
2
B 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H═Al+Al（OH）
﹣+
正确，AlO2与H按物质的量1：1反应转化3↓+H2O
+3+
为Al（OH）3，过量的H再将一半Al（OH）3转化为Al
+2+3+
C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4+8H═Fe+2Fe+4H2O 正确，Fe3O4
2+3+
化学式可改写为FeO?Fe2O3，Fe与Fe物质的量之比为1：2
﹣2+
D 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe+2ClO+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO 错
﹣2+
误，Fe与ClO会发生氧化还原反应：
﹣﹣2++
2Fe+ClO+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl+4H
+3+
