解析 A项，混合后的溶液为NaCN溶液，pH>7，说明CN－发生了水解，故溶液中的离子浓度关系为：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；B项，混合后的溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液，由电荷守恒得：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，由两式消去c(Na＋)后得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，正确；C项，混合后，溶液呈碱性，
－－
说明SO23水解大于HSO3的电离，若呈中性，需要多加一些NaHSO3，正确；
D项，两种酸混合后，溶液中的H＋为两者共有，算一组就可以，则混合溶液中c(H＋)＝
答案 D
( )
Ka?HX?·c?HX?Ka?HY?·c?HY?＋
或c(H)＝，错误。
c?X－?c?Y－?
9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液
－2－
中： c(Na＋ )＞c(CO3 )＞c(HCO－3 )＞c(OH )
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl
－
)＋c(H)＞c(NH4)＋c(OH)
＋＋－
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
解析 A项，等物质的量浓度的NaHCO3溶液与NaOH溶液混合得到Na2CO3
－溶液，由于CO23＋H2O
－－
HCO－3＋OH，HCO3＋H2O
H2CO3＋OH－，
H2O
－－－
H＋＋OH－，则有c(Na＋)>c(CO23)>c(OH)>c(HCO3)，错误；B项，
CH3COONa与HCl按物质的量比2∶1反应后，溶液为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合液，显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H
＋
)，正确；C项，由于HCl是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，则pH＝2盐酸
的浓度小于pH＝12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为NH4Cl和NH3·H2O的混合液，溶液显碱性c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH
－
＋－＋＋－
)＝c(NH＋4)＋c(H)，故c(Cl)＋c(H) 的量的CH3COOH与NaOH混合，所得溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守 - 5 - 恒有c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，错误。 答案 B 10.常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)，下列说法正确的是 ( ) c?H＋?12A．点①所示溶液中：－＝10 c?OH? －2－ B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O4)＋c(OH) ＋－2－C．点③所示溶液中，c(K＋)＞c(HC2O－4)＞c(C2O4)＞c(H)＞c(OH) 2－D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－L－1 4)＋c(C2O4)＝0.10 mol· c?H＋?＋－12解析 若L1，由于H2C2O4－＝10，则c(H)＝0.1 mol· c?OH? H＋HC2O4， ＋－ c(H＋)小于0.1 mol·L－1，A项错误；由电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4) －－＋2c(C2O24)＋c(OH)，B项正确；点③得到的是KHC2O4溶液且溶液显酸性， 据HC2O－4 2－ H＋＋C2O4，H2O－ H＋＋OH－，可知c(H＋)＞c(C2O24)，C项错； －1 0.10 mol·L×15 mL D项，c(K＋)＝＝0.06 mol·L－1，c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋10 mL＋15 mL－1 0.10 mol·L×10 mL－ c(C2O2)＝＝0.04 mol·L－1，c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－44)10 mL＋15 mL－＋c(C2O2L－1＋0.04 mol·L－1＝0.10 mol·L－1，正确。 4)＝0.06 mol· 答案 BD 11．常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 - 6 - ( ) －2－ A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO3)＋c(HCO－3)＋c(OH) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ －－＋－D．在A点所示的溶液中：c(CO23)＝c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) 解析 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2故A项错误；溶液的总体积为20 mL，此时应为10 mL 0.1 3)＋c(OH)， － － mol·L－1 Na2CO3溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，由图 －－－＋像可知，c(CO23)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)，D项错误。 答案 C 12．25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN 4.9×10－10 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 ( ) 电离平衡常数 1.8×10－5 下列叙述正确的是 A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3) ＞pH(CH3COONa) C．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b D．浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关 2－系为：c(OH－)＝c(H＋)＋0.5c(HCO－3)＋1.5c(H2CO3)－0.5c(CO3) 解析 由电离平衡常数的大小可判断出酸性的强弱： - 7 - CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－则对应阴离子的水解程度：CH3COO－ － 中，开始时，离子浓度增大，溶液导电能力先增强，随着稀释，离子浓度减小，导电能力又逐渐减弱，在稀释过程中，醋酸的电离程度一直增大，即电离度增大，pH先减小后增大，错误；C项，可以假设二者恰好完全反应，即反应后溶液为NaCN溶液，此时由于CN－的水解则有c(Na＋)＞c(CN－)，a＝b，错误。D 2－项，由电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO3)，物料守恒：2－2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－联立消去c(Na＋)，即得题中关系式，3)＋c(CO3)]， 正确。 答案 BD ( ) 13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 2－A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO3) 2－B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)<2c(SO4) C．将0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①＞②＞③ －解析 A项表示电荷守恒，应在c(CO2错误；B项，由电荷守恒有：3)前加上2，＋－－＋2－c(NH＋再结合溶液为酸性，所以2c(SO24)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO4)，4)－c(NH4) 2－＝c(H＋)－c(OH－) >0，即c(NH＋4)<2c(SO4)，正确；C项，反应后的混合溶液为 等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒有：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两者变形消去c(Na＋)，可知列式正确；D项，NH4HSO4中H＋抑制NH＋NH4HCO3中HCO－能促进NH＋所以c(NH＋4的水解，3水解显碱性，4水解，4)的关系为：①>③>②，错误。 答案 BC ( ) 14．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 －－A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO24 ) ＋c(OH) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) 2－C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO3) - 8 -
