2019-2020学年山东省潍坊新新高考质量测评联盟新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A．用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pH
B．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣ D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L 的K2SO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】
A．Ca（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误； B．NaOH可吸收挥发的HCl，氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误； C．由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成溴，则Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确； D．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误； 故选：C。
2．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和实验现象 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无B 色透明 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝C 色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
B．B
C．C
Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2- 化碳 生成的1，2—二溴乙烷无色，能溶于四氯结论 A Ag+的氧化性比Fe3+的强 D HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D．D
A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于四氯化碳，故B正确；
C．溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+，故C错误； D．二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D错误； 故答案为B。
3．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：
下列说法不正确的是( )
A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2 B．放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2 C．充电时Li电极与电源的负极相连
D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质 【答案】A 【解析】 【分析】
这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极； 【详解】
A. 充电时电子经外电路流入Li，A错误；
B. 放电时正极为还原反应，O2得电子化合价降低，反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2，B正确； C. 充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；
D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确； 答案选A。 【点睛】
关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。 4．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HCl>H2S>H2O C．沸点：NH3>AsH3>PH3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．密度：Na>K>Li D．稳定性：HF>HCl>HBr
A、HCl、H2S、H2O分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱； B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；
C、NH3分子间形成氢键，沸点：NH3?AsH3?PH3，沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释； D、非金属性：F?Cl?Br，则气态氢化物的稳定性：HF?HCl?HBr，能用元素周期律解释； 答案选D。 【点睛】
本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。
5．吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：
已知：吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。 回答下列问题：
（1）“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是__。
（2）设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。
（3）“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__(填“直接加热”或“水浴加热”)；其反应的化学方程式为__。 （4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是__；洗涤时中的洗涤剂最好选择__(填字母序号)。
A．水 B．无水乙醇 C．稀氢氧化钠溶液 （5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。
（6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应
生成NaHSO4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。则产品中硫的质量分数为__(用含a、b的式子表示)。
【答案】NaHSO3、CO2 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O 水浴加热 Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O? 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓ 吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化 B 洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧) 【解析】 【分析】
（1）Na2SO3溶液呈碱性， NaHSO3 溶液呈酸性； （2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；
Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、 （4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇； （5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。 【详解】
（1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；
（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；
（3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHOHCHO、Zn(OH)2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O?2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓；反应生成NaHSO2· （4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤剂最好用无水乙醇，选B； （5）氢氧化锌加热分解为氧化锌，由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧)； （6）加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bgBaSO4，硫元素的质量为(品中硫元素的质量为
95?C95?C32b 233ab?32)g，根据硫元素守恒，ag产233323232bbg，硫元素质量分数为bg÷ag=。 233233233a6．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是 A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物
B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y 【答案】C
