1.热力学判据。
2.能否用市售的60o烈性白酒经反复蒸馏而得到100%的纯乙醇？如何得到无水乙醇？
3.什么是稀溶液的依数性？通常所说的稀溶液的依数性有哪些？
4.试写出：（1）定位体系的Boltzmann最概然分布公式N*i=？，熵的表示式S=？，亥姆霍兹自由能的表示式A=？（2）平动配分函数、转动配分函数和振动配分函数的表示式 。双原子分子已知转动惯量，如何计算转动配分函数。
5.为什么说Boltzmann分布就是平衡分布？
7. p-V图，可逆与非可逆过程的表示。画出理想气体的卡诺循环的，并说明各过程的含义，通过一个循环后体系的△U；△H；△S；△G；△A为多少？
8.写出克劳修斯-克拉贝龙方程、范霍夫等压方程及阿仑尼乌斯公式的微分式，指出各式的应用条件及从各式得到的基本结论。
9. 水的三相点和冰点有何区别？
11. 列出焓、吉布斯(Gibbs)自由能及亥姆霍兹(Helmholz)自由能的定义式，写出吉布斯自由能及亥姆霍兹自由能判据的表示式并指明其应用范围。液态水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，说明可否采用吉布斯自由能判据判断该过程的可逆性？
13.写出热力学三个定律及其数学表述。
14自由膨胀实验，节流效应实验的实验过程，实验结果，实验结论。
15.多组分体系中各组分的化学势的表示μ＝μ*+RTln(逸度，活度)中 μ*的含义。
1
16.Raoult定律及Henry定律，分压定理.
17.理想气体、理想溶液及理想稀溶液的含义。
18.相律的表示及具体意义。组分数、物种数；Clapeyron方程，水蒸汽蒸馏，恒沸点。
19两组分固液相图最低共熔、不稳定化合物及固熔体相图，平衡关系。
20平衡常数的表示，复相反应的平衡常数；温度压力对平衡的影响，同时平衡。
21.浓度对电解质溶液的电导率和摩尔电导率的影响如何？离子独立移动定律。
22.电导测定、电动势测定原理，注意事项
23.可逆电池，标准电极电势
26利用阿仑尼乌斯公式讨论活化能对化学反应速率随温度变化的影响。有一反应，主反应的活化能大于副反应，如何使主反应的时间收率提高。
27.稳态近似，平衡假设在反应历程中的应用。热爆炸，支链爆炸。原盐效应，催化剂及催化作用。
30.胶体体系的基本特性有哪些？胶体体系的电动现象有哪些？胶体的聚沉。将AgNO3滴入过量的KBr溶液中制备AgBr溶胶，试写出所制备的溶胶的胶团的表示式，标明胶核，胶粒。指出该胶体带何种电荷。
2
1、1g始态为100℃、101kpa的液态水蒸发为1g、100℃、101kpa的水蒸汽。按下面两途径实现：（1）在100℃、101kpa下缓慢全部蒸发至终态；（2）将始态的水移至100℃的真空箱全部蒸发至终态。求：两过程的W,Q,ΔU,ΔS,ΔG(已知水的汽化热为2257.2J/g, 水蒸汽为理想气体)；判断过程是否可逆并说明理由。
3、298.2K时,将1mol的O2从101.325Kpa等温可逆压缩到6?101.325 Kpa 求Q,W,ΔU、ΔH、ΔF、ΔSiso、ΔSsys,ΔG
4、已知298K,p?下，下述各物质的燃烧热：
△ CHm(CH3COOH,l) = -870.3kJ/mol; △CHm(C,石墨) = -393.5kJ/mol; △ CHm(H2，g) = -285.8kJ/mol;求下述反应的摩尔焓变。 2C(石墨)+ 2H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l)
5、已知水在373.2K,p?时的汽化热为40690J/mol，计算1mol水在下列相变中的△U、△H、△S及△G。 H2O(l,373.2K,p?) → H2O(g,373.2K,0.1p?)
6、液体A和液体B形成理想溶液。在343.15K时，1molA和2molB所成溶液的蒸气压为50.663kPa，若在此溶液中再加入3molA，则溶液的蒸气压增加到70.928kPa。试求：（1）PA* 和 PB* （2）对第一种溶液，气相中A、B的摩尔分数个为若干。
7、300.2K的1mol理想气体，压力从1013.25kPa经（1）等温可逆膨胀；（2）真空膨胀到101.325kPa，求两个过程中的热力学函数Q，W，ΔUm，ΔHm，ΔFm，ΔGm，ΔSm，ΔSiso。 1 mol的单原子理想气体从273 K22.4 dm3 的始态变到202.65 kPa，303 K的末态，已知始态的S1=83. 68 JK-1,CV,m=12.47 Jmol-1K-1求此过程的△U，△H，△S，△G及△F。
3
8、当外压降到66.87kPa时，水的沸点为若干？已知?vapH?水在101.3kPa(H2O)为40.67kJ?mol-1，m时沸点为373K。
9、合成氨时所用的氢和氮的比例为 3 : 1 ，在673K、1013.25kPa压力下，平衡混合物中氨的摩尔分数为3.85%。
（1）求反应N2(g)＋3H2(g)→2NH3(g)的
K?p；
（2）在此温度时，若要得到5%的氨，总压应为多少帕？
10、723K、6.080×104kPa下，将物质的量之比为1比3的氮与氢气通入反应器中，平衡后测得氨气的物质的量分数为0.5,已知此时氮、氢、氨的逸度系数分别为1.2、1.0和0.8，求在该温度时反应N2＋3H2 ＝2NH3的热力学平衡常数及标准摩尔反应吉布斯自由能变。
12、在298 K时，NH4HS (s)在一真空瓶中分解为：NH4HS (s)?NH3 (g) + H2S (g), (1) 达平衡后，测得总压力为66.66 kPa，计算标准平衡常数K$p；
(2) 若瓶中已有NH3(g)，其压力为40.00 kPa，计算此时瓶中的总压。
14、298K时反应 N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数Kθ=0.155，标准摩尔反应焓为57.24kJ/mol并与温度无关,求(1)373K时的平衡常数。 (1)298K，总压为pθ时的N2O4的离解度； (1)298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2的物质的量之比为1:1时N2O4的离解度
4
