氮的循环第3课时
一、硝酸的物理性质：
无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42oC，沸点83 oC，密度为1.5g/cm3，通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%，质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。
二、硝酸的化学性质： [思考1] 1. 酸性：(通性)
①与碱反应（生成盐和水）
②与碱性氧化物反应（生成盐和水） ③与活泼金属反应。 2. 不稳定性： [思考2]：
(1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性质？
析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。 说明硝酸具有不稳定性。
(2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。 (3)硝酸应如何保存？
析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。 (4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C） A.煮沸 B.加入足量水（过量） C.通入空气 D.加入NaOH溶液 3. 强氧化性： [思考3]：
(1)从NO3－中N元素的价态看，硝酸应具有什么性质？ 析：+5价。硝酸应具有强氧化性。 (2)硝酸是否可以氧化Cu和C？ [实验2]：
观察现象：
加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。)
加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。) 写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[思考4]：
(1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2？为什么？ 析：不能，硝酸具有强氧化性。
(2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？ 析：可以，发生钝化。
写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑
[思考5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？ 析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。 三、硝酸的用途： （1）化工原料； （2）化学试剂。
[思考6]：取2支试管，分别注入浓稀硝酸各1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？
析：变红。加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。
