第二章 化学反应速率和化学平衡
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 答案：B
点拨：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。
2．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 答案：C
点拨：怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。
3．在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )
－1
A．SO2和SO3共2mol B．生成SO3 2mol C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mol 答案：A
点拨：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2mol，放出热量小于197kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此选A。
4． 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)中分离出来
答案：C
点拨：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。 5．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( ) A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)
NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物
C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s) 答案：D
点拨：D项中v(B)＝0.03×60mol/(L·min)＝1.8mol/(L·min)，然后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D项反应速率最大。
6．在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 答案：B
点拨：v(A)v(B)＝21，v(A)＝0.12mol/(L·s)，v(B)＝0.06mol/(L·s)，反应的n(B)＝0.06mol/(L·s)×10s×2L＝1.2mol，则10s末剩余B的物质的量为2.8mol。
7．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )
A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．如果升高温度，C的体积分数增大 C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大 答案：D
点拨：A项，充入A，平衡正移，但A的转化率减小，A错；升温，平衡向吸热即逆向移动，C的体积分数减小，B错；题干中要求是在恒温恒容下发生的反应，所以C项的增大压强可能是充入了某种不反应的气体，则此时平衡不移动，所以C不正确。再充入1mol C，平衡左移，但平衡移动的结果是削弱而不能抵消这种改变，所以C的物质的量浓度将增大。
8．对于可逆反应A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH>0，下列图像中正确的是( )
C(g) ΔH<0。开始充入2mol A和2mol
答案：D
点拨：压强增大，正逆反应速率都增长，故A不正确；对于达到平衡的该反应，在某一时刻正逆反应突然都增大，应是压强增大或温度升高，由于反应是体积缩小的吸热反应，增大压强或升高温度，正反应速率增幅应更大，故B不正确；温度越高，到达平衡用时越短，500℃时应先达平衡，故C不正确；在不同温度下，温度越高，到达平衡用时越短，且升高温度，平衡逆向移动，A%降低，故D正确。
9．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)达到平衡时，H2的转化率可能是( )
A．25% B．30% C．35% 答案：A
D．75%
2NH3(g)，
点拨：合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，现假设1mol N2完全转化，则有3mol H2转化，而此时，H2的转化率为30%。很明显，H2的转化率应小于30%。A符合题意。
10．对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B
C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图
所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )
A．A、B、C是气体，D不是气体 B．A、B是气体，C、D有一种是气体 C．C、D是气体，A、B有一种是气体 D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 答案：C
点拨：t0时加压，v(正)、v(逆)均增加，说明反应物和生成物中均有气体。v′(逆)>v′(正)，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。
11．可逆 反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、
温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是( )
A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化 答案：D
点拨：该反应前后气体物质的量不变，故改变容器的体积使压强能发生变化，但平衡不移动，而反应物、生成物浓度相同倍数的变化，气体颜色、密度均发生了变化。故A、B、C均不合理，温度改变，化学平衡一定发生了移动。
31
12．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为( )
22111－2
A．a－ B．a C.a D．a
222答案：A
c2NH3点拨：K＝＝a，
cN2·c3H231
而NH3H2＋N2的平衡常数
22
cN2·cH2K′＝
cNH31232
1＝a－。
2
13．下列反应为吸热反应且能自发进行的是( )
A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)
B．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
D．2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)
解析：由ΔH－TΔS<0判断，吸热反应且能自发进行，必定是熵增反应，A、C反应物有气体，生成物为固体和液体，明显熵减，D为放热反应，应选B。
答案：B
14．在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的
一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a 点拨：体积减半时，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，今平衡时D的浓度只为原平衡的1.8倍，则平衡向逆反应方向移动，因此逆反应为气体体积减小的反应，即a 15．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是( ) A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 答案：A 点拨：平衡常数K值越大，反应向正反应方向进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。达平衡时2v正 (X)＝v逆(Z)，B项错误。达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反 应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。 16．可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应 室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是( ) A．反应①的正反应是吸热反应 B．达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
