实验组 1 2 温度/℃ 650 900 起始量/mol H2O 2 1 CO 4 2 平衡量/mol H2 1.6 0.4 CO 2.4 1.6 达到平衡所 需时间/min 5 3 ①实验1中以v(CO2) 表示0—5min内的反应速率为 。 ②实验2条件下的化学平衡常数K= ；
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的置：该电池负极的电极反应式为
_____________________________________________________， 工作一段时间后，U形管中溶液pH逐渐 （填：“变小”或“不变”），当消耗还原剂3.2 g时，将有_________ mol电
图所示，下列说法正确的是__________。 A．pH＝3pH 溶液和pH＝11的CH3COONa 溶液中， 由水电离出的c(OH—)相等 B．①点时pH＝6，此时溶液中，
c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L
10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
大”、“变子转移。 的CH3COOH
电池装
（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下充分进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00 mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中。
（2）装置a的作用是 。
A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气 C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ，写出影响测定结果的化学方程式 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
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（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
11、（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
含铝溶液 废料 Ⅰ 含Co2+及Ⅲ 碱溶 Ⅱ 微量Li+ 钴渣 ①20%Na2CO3 85～90℃ Al3+溶液 加浸出剂 ②加NaF 锂铝渣 粗 沉淀Ⅴ CoCO3 600℃煅烧 CoO粉
调pH=4.5～5 滤液 Ⅳ 30%Na2CO3 调pH=8～8.5
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ________________________________________ 。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ____________________ 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________________________________________________。 （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。 CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用 蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成 变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的 CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量 随温度变化的曲线，A物质的化学式是 ____________________________。
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）
1、B 2、B 3、D 4、B 5、A 6、A 7、A 8、（14分）（1、3小题每空，其余小题每空2） （1）平面三角形 (2分)（2）bd (2分) (3) [Ar]3d104s1(2分) CuO(2分) 4(2分)
(4)CH3OH分子间存在氢键，增大了分子间作用使沸点升高（或CH3OH分子间存在氢键） (2分) (5) 5 (2分)
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9、(12分) 每空2分
（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O （2）0.16mol/(L·min)、 1/6
（3）CH3OH—6e—+8OH—=CO32—+6H2O 、变小； 0.6mol； （4）BC 10、(14分)
（1）增大与氧气的接触面积，使样品充分反应； （2分） 酸式（2分） （2）BD （2分） （3）偏低 （2分） O2+2SO2+2H2O=H2SO4（2分） （4）将装置中残留的SO2赶入d装置，使之完全吸收（2分） （5）80％（2分） 11、（共16分）
（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑（3分）
（2）4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O（3分） Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。（合理即可）（2分） （3）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（3分） （4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （2分） （5）CoCl2?2H2O（3分）
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