D．非金属原子间不可能形成离子键
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( C )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 4．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( AD )
A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为
··
＋－M2[×Y·]2 ··
··
D．M形成＋2价阳离子
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( B )
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是( BC )
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子大 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气 7．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( AD )
A．KCl B．H2O C．H2SO4 D．MgO 8．以下化学用语正确的是( B )
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2 C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式
9．2008年5月22日，化工易贸网讯 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为_________________________。
5
(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)______r(N3)(填“>”、“＝”或“<”)。
＋
－
(3)复分解 (4)<
12．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？ (1)哪些是金属元素？
(2)哪一元素的氢氧化物碱性最强？
(3)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。 答案 A：K B：Ca C：Zn D：Br (1)K、Ca、Zn (2)K(3)离子化合物 CaBr2
第2课时 共价键
1．下列说法正确的是( D ) A．单质分子中一定存在共价键
B．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物
C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键 D．离子化合物中可能不含金属元素 2．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( CD ) A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、H 3.H2O2是常见的绿色氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关其说法不正确的是( A ) A．H2O2中含有离子键 B．H2O2中存在极性键 C．H2O2中存在非极性键 D．液态H2O2分子间存在氢键 4．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( B )
A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2 C．COCl2(光气)、SF6 D．XeF2、BF3 解析 题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。
对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值＋最外层电子数＝8，即满足8电子结构；否则不满足。
6
5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( B )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( A )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
－
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( C )
A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．铜与硫反应 8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( D )
A．NF3是三角锥形分子 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 9．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为20；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________ _______________。 (3)写出D元素形成的单质的结构式：_______________________________________。 (4)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：____________________； A、B、E形成的化合物：________________； D、E形成的化合物：____________________。 答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢
7
(2)(3)N≡N (4)
10．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_____________________、__________________。 (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________________________。 ②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________。 ③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：_________________________ Na2O2：________________________________。 (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是 ____________________________________________________________________。 答案
·······(1)H·O·O·H
····
Na
＋
····
＋···2－
[·O·O·]Na (2)①H2O····
中没有非极性键，H2O2中有非极性键
催化剂
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物 (3)2H2O2=====2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ (4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水
题型1 离子键概念的理解与应用
例1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( B ) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH4与活泼非金属元素之间也能形成离子键。 题型2 物质中化学键类型的判断
例2 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( C )
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar
A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共
＋
8
