上饶中学2014—2015学年高三上学期第三次月考
化 学 试 题(潜能班)
时间：100分钟 分值：100分
可用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ag 108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（ ） ①研发安全、效药物，有利于抵御人类疾病
②新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观 ③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全 ④用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本 A．①②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
2、安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是 （ ） A．尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好 B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢 C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可
3、化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4 I的电子式
C．F的结构示意图 D．中子数为20的氯原子：C1
4、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
12
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与C互为同素异形体 5、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是 操作及现象 —1A 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·LNaCl溶液，出现白色沉淀 B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开 C 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 D 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 解释 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 3+抑制Fe水解，防止所配制溶液变浑浊 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色 6、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确（ ） ①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g ④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA ⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA
- 1 -
⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA A．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 7、下列反应的离子方程式正确的是( ) A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： C．用FeS除去工业废水中的
2+
D．足量的通人Ca(ClO)2溶液中：Ca+2C1O+SO2=====CaSO4↓+2C1 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
-1+2+-2-A．1．0mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4
+2+--B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl
++--C．pH=12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
++2--D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3
9、下列判断中一定正确的是（ ）
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
－1－1－
D．10mL 0．3mol·LNaCl与30mL0．1mol·LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1∶3 10、下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是( ) A．向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水 C．向NaOH溶液中通人CO2气体 D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液
－＋
11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H＝2As
2－
＋3SnCl6＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )
－
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量
－2－
为3mol；④ M为OH；⑤ SnCl6是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 12、A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低 D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性 13、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是 A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C．1 molX最多能加成9 molH2 D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 14、FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：( ) - 2 - A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2 15、已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是 A＋BCA＋B 座位号 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu ④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 16、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19. 6g，则过剩的锌粉的质量为（ ） A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g 17、某溶液中，只可能含有下列离子中的几种： 阳离子 阴离子 K、Mg、Fe、Al 、、 +23+3+现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ） A． C（ B．C(K+)一定）=0.2 mol/L 0.6mol/L C．氯离子可能存在 D．一定有和 18、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 ( ) — A．图中C点铝元素存在形式是AlO2 B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀． C．原混合液中 D．OA段反应的离子方程式为： 上饶中学2014—2015学年高三上学期第三次月考 化学答题卷（潜能班） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．题号 答案 题号 答案 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 二、非选择题（每空2分，共46分） 19、已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程 - 3 - 式 。 (2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式 。 (3)若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构式为 ； (4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为 。 (5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有 （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。 20、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。 请回答： （1）写化学式：丙_________，E________。 （2）X的电子式为____________________。 （ 3 ） 写 出 A 与 H2O 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 ： _______________ ___ ________ 。 （4）写出 B 与 G 溶液反应生成 F 的离子方程式： ___________ _ ____________。 （5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。 21、龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。 I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。 （1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。 A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团 C．能与溴水反应 - 4 -
