请回答下列问题：
(1)铁电极是原电池的________极，电极反应式为________________________， (2)石墨电极是原电极的____________极，电极反应式为__________________。
(3)反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18 g，则导线中通过________mol电子。
【解析】(1)Fe作原电池的负极，电极反应式为Fe-2e(2)石墨作原电池的正极，电极反应式为Cu+2e
2+
--
Fe。
2+
Cu。
(3)若线路中有2 mol电子转移时，开始两电极的质量相等，负极质量减小56 g，则正极质量增加64 g，两极的质量差为56 g+64 g=120 g，所以当两电极质量相差18 g时，有
mol=0.15 mol，Fe失去电子，则转移电子的物质的量是 0.3 mol。 答案：(1)负 Fe-2e(2)正 Cu+2e
2+
--
Fe
2+
Cu (3)0.3
(30分钟·50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2015·无锡高二检测)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是( ) A.负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B.负极附近Cl的浓度减小 C.正极附近Cl的浓度逐渐增大 D.溶液中Cl的浓度基本不变
【解析】选D。在该原电池中，Fe为负极，电极反应为Fe-2e应为2H+2e
+
------
Fe，正极为Ag，电极反
2+
H2↑，整个溶液中Cl的浓度基本保持不变，故D正确。
ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
--
2.可以将反应Zn+Br2①Br2+2e③Zn-2e
---
2Br，②2Br-2eZn，④Zn+2e
2+
2+
-
Br2， Zn，
其中表示该电池工作时负极和正极反应的分别是( ) A.②和③ B.②和① C.③和①
D.④和①
【解析】选C。该电池工作时负极反应物为Zn，失电子被氧化，正极反应物为Br2，得电子被还原。
3.下列叙述正确的是( ) A.反应AlCl3+4NaOH
NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池
B.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 D.在原电池中，活泼金属一定作负极
【解析】选B。A项，反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B项，Zn和CuSO4溶液反应生成Cu，构成Zn-Cu-H2SO4原电池，加快产生H2的速率，正确；C项，构成原电池，Fe片作负极发生氧化反应，Cu片作正极，H发生还原反应，错误；D项，在Al-Mg-NaOH原电池中，Al作负极，错误。
【易错提醒】判断电极时，不能简单依据金属的活泼性来判断，要注意以下特例： (1)在Al、Mg、强碱溶液构成的原电池中，Al作负极，Mg作正极。
(2)在Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池中，由于Fe、Al被钝化作正极，Cu作负极。 4.下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是( ) A.常温下将铝投入CuSO4溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入稀盐酸中 C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入稀盐酸中 D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入氢氧化钠溶液中
【解析】选D。A项，铝表面析出红色物质，说明铝把铜置换出来，即铝比铜活泼；B项，构成原电池，铝作负极，铜作正极，说明铝比铜活泼；C项，铝与盐酸剧烈反应，铜不反应，说明铝比铜活泼；D项，在氢氧化钠溶液中能反应生成气体的金属，其活动性不一定强，如Mg和Al。
5.(2015·日照高二检测)如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )
+
A.Fe是正极，C是负极 B.负极反应式为Fe-3e
-
Fe
3+
C.盐桥中阴离子移向FeCl3溶液 D.导线中的电流由石墨电极流向Fe电极 【解析】选D。由于Fe+2FeCl3正极：2Fe+2e
3+
-2+
3FeCl2，所以Fe为负极，C为正极。负极：Fe-2e
-
Fe，
2+
2Fe。盐桥中的阴离子移向负极区域。
【互动探究】(1)若线路中转移1 mol电子时，溶解铁的质量是多少？ 提示：28 g
(2)将上题中的铁棒换成铜棒，是否有电流产生？ 提示：是。发生的原电池反应为Cu+2FeCl3池。
6.(2015·常德高二检测)如图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag的固体物质)。下列分析不正确的是( )
+
2FeCl2+CuCl2，为氧化还原反应，可构成原电
A.电子由Ag电极经外电路流向Pt电极 B.空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 C.正极反应：Cl2+2e+2Ag
-+
2AgCl
D.原电池工作时电解质中Ag数目减少
【解析】选D。正极为Pt电极，负极为Ag电极，总反应式为Cl2+2Ag为2Ag-2e
-
+
2AgCl，负极反应
2Ag，正极反应为Cl2+2e+2Ag
+-+
2AgCl，电子从负极流向正极，电流从正极
流向负极。空气中c(Cl2)越大，反应速率越快，Ag极消耗速率越快。负极为Ag电极，溶液中的Ag数目不变。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。
+
装置 现象 二价金属A不断地溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________。 (3)装置丙中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________________________。
【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C的质量增加，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即有H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H的消耗，pH变大。 答案：(1)A-2e
-+
A (2)Cu+2e
2+2+-
Cu
(3)变大 (4)D>A>B>C
【互动探究】(1)请写出丙装置的正极反应式。 提示：2H+2e
+
-
H2↑。
(2)若用A、B为电极与硫酸铜溶液组成原电池，则哪个是负极？正极反应式是什么？ 提示：由原题解析知金属活泼性A大于B，故A、B组成的原电池，A是负极，B是正极。正极反应式为Cu+2e
2+
-
Cu。
8.(10分)(2015·常州高二检测)Ⅰ.某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)
