第1课时 氧化还原反应
课程目标
1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
图说考点,
[新知预习]
1．从三个不同的角度认识氧化还原反应
(1)从得氧、失氧的角度认识
(2)从化合价升降的角度认识
氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。 (3)从电子转移的角度认识
1
氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 2．氧化还原反应的实质和特征
实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 特征：元素化合价发生变化。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即：
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。 [即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( )
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。( (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋
===Ca2＋
＋CO2↑＋H2O B．OH－
＋H＋
===H2O
C．HCO3－
＋H＋
===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋
＋2OH－
＋H2↑ 答案：D
3．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A．观察是否发生了化合反应
2
)
B．观察是否有氧气参加反应 C．观察是否有单质参加反应
D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案：D
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 答案：C
提升点一 氧化还原反应有关概念
[例1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
电解高温
由图可知，
在该反应中是( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
【解析】 【答案】 B,
在反应中失去电子，作还原剂。
把氧化还原反应概念中的： ①得氧失氧 ②化合价升降 ③电子得失 进行关联记忆理解。
[提升1] 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=====2CO
C．Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe
高温高温
3
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2
都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。 答案：C
[关键能力]
氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 记忆口诀：
氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧
提升点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
[例2] 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(1)2KNO3=====2KNO2＋O2↑ (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)C＋H2O(g)=====CO＋H2 (4)CH4＋2O2=====2H2O＋CO2
【解析】 先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。 【答案】
点燃高温△
4
