3） Cl2 与碱的反应：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 消毒液成分为 NaClO 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2 为漂白粉的成分，其中 Ca(ClO)2 为有效成分。
漂白原理：Ca(ClO)2与盐酸、CO2和H2O（或H2CO3）等酸性比次氯酸强的酸反应，生成次氯酸，从而起到漂白作用：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HclO Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO
漂白粉失效的原因：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO
2HClO
2HCl＋O2↑
所以漂白粉长时间放置于空气中将失效。 4）氯气与水反应：
① 成分： 分子：H2O、Cl2、HClO 。离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量，来源于水的电离）
② 氯水的性质：成黄绿色；酸性； 氧化性 ； 漂白性；不稳定性（HClO）。 ③ 氯水与其他物质的反应：
? 当向碱液中滴加氯水，Cl2参加反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ? 用氯气对自来水消毒，则考虑HclO漂白有机色质。
? 向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液立即变红，一段时间后溶液褪色，前
者是H+的作用，后者是HclO的作用。
3、氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成、染料、漂白粉等。 4、Cl- 的检验：试剂：AgNO3 溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
5、次氯酸的性质：
（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。试液漂白粉时为增强漂白效果可以滴加几滴稀盐酸稀硫酸。
（2）强氧化性：能杀死水中的细菌，也能使有机色质褪色。 （3）不稳定性：次氯酸见光易分解放出氧气：
二、溴、碘相关知识点：
1、溴、碘的提取：
（1）从海水中提取溴碘的化学反应原理：
工业上用氯气将海水或海产品中化合态的溴、碘变成游离态，然后再分离：
Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2
（2）从海水中提取溴：
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（3）从海水中提取碘：
2、溴、碘的性质及用途：
溴水——橙色 在苯、CCl4 为橙红色 碘水——黄色 在苯、CCl4 为紫红色
I2 的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色
Cl、Br 、I 的检验：
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三、钠及其氧化物的性质
1、 钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低（97.8。C）、能导电导热。保存于煤油中。 2、钠的化学性质
(1)与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应: 4Na + O2 === 2Na2O （白色）
加热条件下，钠在空气中先熔化后燃烧，产生黄色火焰：
加热2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)
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（2）钠与水的反应：
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )
实质：钠与溶液中的 H+反应；与酸反应。 （3）钠与酸反应：
2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑
（4） 钠与盐反应： 先与水反应，生成的 NaOH 再与盐反应 。 3、氧化钠及过氧化钠的性质：
（1）Na2O：白色固体，碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水：Na2O +H2O ==2NaOH Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O
（2）Na2O2：淡黄色固体，强氧化剂，有漂白作用，如Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后有褪色。Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气： Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑
备注：碱性氧化物与水反应生成的产物只有碱，所以Na2O2不属于碱性氧化物。 Na2O2可用作潜水员的供氧剂：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2 4、Na2CO3 和NaHCO3 比较
备注：（1）等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3。
（2）Na2CO3能与CaCl2、BaCl2等盐发生反应产生沉淀，而NaHCO3与这些盐不反应，因此可以用CaCl2、BaCl2等盐溶液来鉴别Na2CO3 和NaHCO3
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