章末综合检测
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．放射性同位素钬 67Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是( ) A．32 C．99
B．67 D．166
166
考查内容 考查质子数、电子数、中子数的判断 解析
166 67
Ho的质子数是67，中子数是166－67＝99，核外电子数等于质子数为67，所以
中子数与电子数之差为99－67＝32，答案选A项。 答案 A
2．下列分子的电子式书写正确的是( )
A．氨气 B．四氯化碳
C．氮气 ∶N??N∶
考查内容 考查电子式书写正误的判断
D．二氧化碳
解析 A项，氨气分子中的N原子的最外层还存在1对未成对电子，A项错误；B项，Cl原子的最外层电子未全部画出，B项错误；C项，N原子之间形成三键，最外层还余一对未成对电子，C项正确；D项，二氧化碳分子中C与O原子形成2对共用电子对，D项错误，答案选C项。 答案 C
3．下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A．8个中子的碳原子： 6C B．HF的电子式：
14
C．Cl的结构示意图：
－
D．NH4Cl的电子式：
14
解析 碳原子的质子数为6，含有8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，则核素符号为 6C，A项正确；HF是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子共用1对电子，HF的电
子式为，B项错误；氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，
Cl的结构示意图为
－
，C项错误；Cl的电子式书写错误，NH4Cl的电子式为
－
，D项错误。
答案 A
4．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．ⅠA族元素也称为碱金属元素
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属 D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 考查内容 考查关于元素周期表的说法的正误判断的知识
解析 A项，ⅠA族元素中除氢元素以外的元素称为碱金属元素，A项错误；B项，稀有气体元素除He原子的最外层有2个电子外，其余各元素原子最外层电子数均为8，B项错误。C项，过渡元素包括7个副族和一个第Ⅷ族元素，全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属，C项正确。D项，俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，D项错误。 答案 C
5．下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物 考查内容 考查共价化合物，离子化合物的判断
解析 A项，只含有共价键的化合物才是共价化合物，A项错误；B项，只含有共价键的化合物才是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B项正确；C项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C项正确；D项，全部由非金属组成的化合物，例如NH4Cl属于离子化合物，D项正确；选A项。 答案 A
6．下列物质中，只含有离子键的是( ) A．NaOH C．MgCl2
B．NH4Cl D．H2O
考查内容 考查化学键的判断
解析 A项，氢氧化钠含有离子键和共价键，A项错误；B项，氯化铵中含有离子键、共价键，B项错误；C项，氯化镁中只含离子键，氯离子与镁离子之间的作用力，C项正确；D项，水分子中不含离子键，只含共价键，D项错误，答案选C项。 答案 C
7．下列离子中半径最大的是( ) A．Na C．O
考查内容 本题考查微粒半径大小比较
解析 Na、Mg、O和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O，选C项。 答案 C
8．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
解析 同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。故答案为C项。 答案 C
9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质( ) A．熔融状态能导电 C．可溶于水
考查内容 离子键的性质
解析 A项，熔融状态能导电，即可证明该化合物一定含有离子键，A项正确；B项，具有较高的熔点，不能说明化合物中有离子键，还有可能是金属键，B项错误；C项，含有共价键、离子键的物质都可溶于水，不能判断，C项错误；D项，溶于水能导电，不能说明化合物中含有离子键，含有共价键也可以，D项错误；故本题选择A项。 答案 A
10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性； ②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
B．具有较高的熔点 D．溶于水能导电
2－
＋
2＋
2－
－
2－＋
B．Mg D．F
－
2＋
④金属元素只有金属性，没有非金属性； ⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； ⑥离子化合物一定含金属元素 A．①②③ C．①⑤⑥
考查内容 元素周期律、元素性质
解析 ①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；③金属性越强即失电子能力越强，故该元素相应的离子的得电子能力一般越弱，故氧化性一般越弱，故③正确；④位于周期表中金属与非金属分界线附近的金属元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，故④错误；⑤最外层电子数越多的金属原子，其失电子能力越弱，故金属性越弱，故⑤错误；离子化合物中铵盐不含有金属元素，故⑥错误；本题选B项。 答案 B
11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．BeCl2 C．PCl5
B．PCl3 D．H2O B．②③ D．全部
考查内容 考查分子中原子最外层电子数的判断
解析 A项，氯化铍中的Be原子的最外层有4个电子，不满足8电子结构，A项错误；B项，三氯化磷分子中P原子的最外层5个电子加3个Cl原子的1个电子共8个电子，Cl原子的最外层7个电子加P原子的1个电子共8个电子，B项正确；C项，五氯化磷分子中P原子的最外层电子超过8个电子，C项错误；D项，水分子中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子结构，D项错误，答案选B项。 答案 B
12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A.M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L 考查内容 根据原子半径和化合价推出元素的种类、元素周期律的运用 解析 结合原子半径和化合价，知道L是Mg，M是Al，R是S，T是O。M与T形成的化合物 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2
