2017届高考化学二轮总复习.化学计量专题练习2
1. 下列叙述正确的是( )
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
2. 某高效安全灭菌剂RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则下列说法正确的是( )
A．R的摩尔质量是71 g B．RO2的化学式为ClO2
C．1.12 L RO2的物质的量为0.05 mol D．67.5 g RO2中含有NA个氧原子
3. 实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
4. 浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，则下列方法中可行的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水
－1
D．加入10 mol·L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
5. 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 ( )
A．产生的气体是0.2 mol NO2
－1
B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3∶2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol
6. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( )
A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46 7. 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )
甲 A 物质的 粒子数 阿伏加德 罗常数 B 标准状况下的 气体摩尔体积 标准状况下 的气体体积 C 固体的 体积 固体的 密度 D 溶液中溶质的 物质的量浓度 溶液的体积 乙 －38. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为w，
溶质的物质的量浓度为c mol·L。下列叙述中正确的是( )
35a1 000a①w＝×100% ②c＝
22.4Vρ22.4V③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
－1
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl
－
)>c(NH4)>c(H)>c(OH) A．②④ C．①③
B．②③ D．①④
＋＋－
9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L的Na2SO4溶液中含有Na和SO4的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L
10. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是( )
－1－1
＋
2－
＋
－
－1
－1
－1
＋
2－
编号 气体X 气体Y A.②>③>①>④ C．③>①>④>②
① HI Cl2 ② NH3 HCl ③ H2 Cl2 ④ NO O2 B．③>①＝④>② D．④>①>②>③
11. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
12. 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为( )
A．0.250 mol B．0.125 mol C．0.100 mol D．0.080 mol
13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①20 g D2O含有的电子数为10NA
②11.2 L O2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为NA ③1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ④在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1 mol
－
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA
－
⑥0.1 mol OH含0.1NA个电子
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑥⑦ B．①②④ C．①③⑤ D．④⑤⑥
2－
14. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入足
3＋－1
量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al的浓度(mol·L)为( )
2b－c2b－cA. B.
a2a2b－c2b－cC. D.
6a3ac（Cl－）
15. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。
c（ClO－）
当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
c（Cl－）c（ClO－）1
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
c（ClO－）c（ClO－23）
1
B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol
2
15
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol
261
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol
7
16. 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体 的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。 17. 计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目
含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2Al3的物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”4，
－
＋
或“＝”)。
18. 我国自主研发的长征系统火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作点燃
火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=====X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L，则：
(1)反应前O2的体积V(O2)为________；
(2)X2的摩尔质量为__________，Y元素的名称是____________； (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
19. Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
－1
