实验四十二、离子的鉴定和未知物的鉴定
一、实验目的
1．运用所学的元素及化合物的基本性质，进行常见物质的鉴定或鉴别；
2．进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应。 二、注意事项
1、对未知物需要鉴别时,通常可根据以下几个方面进行判断： ①物态 ②溶解性 ③酸碱性 ④热稳定性 ⑤鉴定或鉴别反应
2．在基础无机化学实验中鉴定反应大致采用以下几种方式： (1)特征反应 (2)显色反应 (3)焰色反应 (4)硼砂珠试验 (5)其它特征反应。
三、实验现象及有关化学反应式
2、二片银白色的金属片，一是铝片，一是锌片，如何用实验区分?
⑴利用酸溶解后，加入氨水，生成的沉淀不溶解的原物质是铝片，生成的沉淀溶解的原物质是锌片；
⑵加入浓硝酸，能溶解的是Zn片； ⑶弯曲两金属片，质地更软的是Al片。
3、有四种黑色和近于黑色的氧化物：CuO、Co2O3、PbO2、 MnO2,如何用实验鉴别?
根据他们与浓盐酸地反应条件和产物的不同进行鉴定。 CuO + 2 HCl === CuCl2 (淡蓝色)+ H2O Co2O3 + 6HCl === 2CoCl2（粉红色）+ Cl2↑ + 3H2O PbO2+ 4HCl === PbCl2 ↓（白色）+ Cl2↑ + 2H2O MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 4、有十种固体样品，试加以鉴别。 因实验室限制，只做了三种试剂的鉴别
产生有刺激性气体——Na2S2O3 Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3 加入H2SO4 产生大量气泡——Na2CO3 无明显现象——Na2S2O3
5．盛有十种以下硝酸盐溶液的试剂瓶标签被腐蚀，试加以鉴别。 Hg+鉴定比较繁琐，未做。鉴别钾离子可在最后一步用饱和酒石酸氢钠，剩下的则是钠离子
AgNO3、Hg(NO3)2、Pb(NO3)2、 Cd(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)3、Mn(NO3)2 加入过量OH-- Ag2O黑棕色↓ HgO黄色↓ MnO(OH)2棕色↓ [Pb(OH)3]— ZnO22— AlO2— Cd(OH)2 白色↓ 加入S2— PbS黑色↓ CdS黄色↓ ZnS白色↓
