南大附中 高三化学周考（15）
姓名：___________班级：___________ 选择题(每题4分,共60分)
1．下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是( ) A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物 2．下列有关元素化合物的叙述中正确的是( ) A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体
B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色 D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物 3．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ( )
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法
4．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 ( )
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显+2价 C．PAFC可溶于盐酸溶液 D．PAFC没有氧化性
?NH45．某溶液中有、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微
热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是 ( )
?NH4A． B．Ca2+ C．Mg2+ D．Al3+
6．下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3 B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列解释事实的方程式不准确的是
A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe
B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 8．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A．海水提盐都属于物理变化
B．利用母液可进一步提取溴，但要富集
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
- 1 -
D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大
9．向100 mL 0．1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( )
(第9题图) （第10题图） A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性
10．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 ( ) A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓， Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种
11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 甲 丙 丁 戊
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
12．下列物质的转化在指定条件下能实现的是( )
乙 - 2 -
A．①④⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④ 13．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ） a b c d 物质编号 物质转化关系 ① ② ③ ④ Na2O Al2O3 FeCl2 NO Na2O2 NaAlO2 FeCl3 NO2 Na Al Fe N2 NaOH Al(OH)3 CuCl2 HNO3 A．①② B．②③. C．②④ D．①③ 14．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是(相对质量：Mg:24 Al:27 O:16 H:1)( )
A．c＝1000b/11.2V B．p＝m＋Vc/125 C．n＝m＋17Vc D．5m/3＜p＜17m/9 15．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )
A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) B、滤液b中不含有Mg2+
C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3 D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶 二、非选择题 16．（11分）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（第16题图） （第17题图）
（1）溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 (填化学式)。 （2）溶液中可能含有的溶质是 (填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是 。 （3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为 ；②BC段为 。
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17．（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。 请回答下列问题：
（1）组成单质F的元素在周期表中的位置是______ ；C中存在的化学键类型为_ __ _ ；E的化学式是_ __。 （2）A在B中燃烧的现象是___ ____ 。
（3） D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。 （4）反应①的化学方程式为___________________________________ 。 （5）反应②的离子方程式为___________________________________。 （6）Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：______________________。 18．（17分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）
（1） 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：
①________________________________________②______________________________。
（2） 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。 （3） 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________。
（4） 镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以
?7Al2Cl
?AlCl4和
形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。
（5） 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_________________。
南大附中 高三化学周考（15）答案
选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分) 题号 答案 题号 1 A 11 2 B 12 3 C 13 4 C 14 5 6 A 15 C 7 C 8 A 9 D 10 D - 4 -
答案 B B B C B
16【11分】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3
（2）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（每空1分） （3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓ ②N
+OH-====NH3·H2O
17【12分】（1）第三周期第ⅢA族；离子键、共价键；MnO2
（2）产生苍白色火焰 （之前每空1分） （3）2:1 （4）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （6）3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
（6）4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
高温 高温
18【17分】（1） Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 （2分） 3SiO2＋4Al3Si＋2Al2O3 （2分）
（2） HCl、AlCl3（1分） NaCl（1分）
（3） Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （2分）、 H＋＋OH－===H2O （2分） （4） 阳（1分）
?Al＋4Cl－－3e－===AlCl4（2
?7分）、2Al＋7Cl－－6e－===Al2Cl
（2分）
（5） 氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀（2分）
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