晶体结构与物质
一、选择题（16小题） 1．下列说法中正确的是
A． 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B． 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C． 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
2．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相
互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是 A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
4．在下列有关晶体的叙述错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键
5．下列物质属于分子晶体且是化合物的是
A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘
6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是
A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO2
7．下列数据是对应物质的熔点
Na2O 920 BCl3 107
NaCl 801 Al2O3 2073
AlF3 1291 CO2 -57
AlCl3 190 SiO2 1723
据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
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B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶
8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
9．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个 C．氯化铯晶体中，每个CS周围紧邻8个Cl D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl
10．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正
+
-+
-+
+
确的是
A． Y的单质是金属晶体 B． X的单质固态时为分子晶体 C． X与碳形成的化合物为分子晶体 D． X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
11．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
原子晶体 离子晶体 分子晶体 磷酸 单质硫 A． 氮化硅 B． 单晶硅 C． 金刚石 D． 铁 碳酸氢铵 白磷 烧碱 尿素 冰 冰醋酸 12．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成
A．离子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体，分子晶体都不可能形成 D．无法确定
13．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol
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14．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结
晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
15．有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
16．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2 B．NaI和I2 C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
二、填空题（6小题）
17．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相
互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。 （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。
18．①MgCl2②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是 ； (2)属于分子晶体的是 。
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(3)属于原子晶体的是_________（填序号）
19．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：
Z Y X (1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是： 电子式为______，属于_____晶体。
(3)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________
20．晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共
有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。
21．现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于
晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是______，乙中a与b的个数比是_____，丙晶胞中有_____个c离子，有______个d离子。
22．右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比
为 。原硅酸根离子SiO4的结构可表示为 二聚硅酸根离子Si2O7中，只有硅氧键，它的结构可表示为 。
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答案 一、选择题
1．A； 2．A； 3．B； 4．D； 5．C； 6．C； 7．B； 8．BC； 9．AB； 10．AD 11．BC； 12．AB； 13．D； 14．B； 15．AC； 16．C 二、填空题
17．（1）离子晶体 离子键 强 较高 较大
（2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小 （3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大
18．（1）①④⑦⑨ （2）②③⑤⑥ （3）⑧⑩ 19．(1)He 4g·mol 分子
-1
(2)萤石 略 略
(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S↓+ S02↑+2H20
20．8、4、2、1
21．解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单
独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)；d离子为8×1／8+6×1／2＝4(个)
OOOOSiOSiOO 6-22．1∶2
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