A, 在硫酸中高锰酸钾迅速分解而失效 B. 生成比硫酸还强的HMnO4
C. 将生成会发生爆炸性分解的Mn2O7 D. 洗涤仪器后生成的MnO2不易处理
59. 把铁片插入下列溶液,铁片溶解,并使溶液质量减轻的是( )
A, 稀硫酸 B. 硫酸锌 C. 硫酸铁 D.硫酸铜
60. 含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水颜色的变化随吸水量的增多为( )
A. 蓝____蓝紫______紫红_______粉红 B. 粉红____紫红_____蓝紫______蓝 C. 粉红____蓝紫_____蓝紫_____蓝 D. 蓝_____紫红_____蓝紫_____粉红
61. 下列离子中加入氨水不生成配离子的为( )
A. Fe3+ B. Co3+ C. Ni3+ D. Cu2+
62. [Ni(CN)4]2-和Ni(CO)4中,未成对电子数分别为( )
A. 0 2 B. 2 2 C. 2 0 D. 0 0 63. 用以检验Fe2+离子的试剂是( )
A. KCNS B. K3 [Fe(CN)6] C. K4[Fe(CN)6] D. H2O
64. 某配和物化学式为CoCl3 ·4NH3 ,在1mol该配合物溶液中,加入过量
的AgNO3 发现生成1mol的AgCl沉淀,若在该配合物的溶液中,加入浓 NaOH溶液,并加热没有氨逸出,该配合物的组成为( ) A. Co(NH3 )4Cl3 B. [Co(NH3 )4]Cl3 C. [Co(NH3 )3 Cl3 ]NH3 D. [Co(NH3 )4Cl2]Cl 65. 下列关于FeCl3 性质的叙述中正确的是( )
A. FeCl3 是离子化合物
B. 气态时以氯化铁分子存在
C. 可用加热FeCl3 ·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁 D. Fe3+是一种中间氧化态.既可被氧化又可被还原. 66. 下列离子中难以和NH3 生成氨合配离子的是( )
A. Co2+ B. Fe2+ C. Ni2+ D. C o3+
67. 下列试剂中,那一种能把Fe3+从Al3+中分离出来?( )
A. KCNS B. NH3 ·H2O C. (NH4)2CO3 D. NaOH 68. 下列方程式中,不正确的是( )
A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B. 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 C. Ni(OH)2+O2+2H2O=4Ni(OH)3
--D. 2Co(OH)2+ClO+H2O=2Co(OH)3 +Cl
69. 用生铁炼成碳素钢的主要目的是( )
A. 把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质 B. 加入各种合金元素,改善生铁的性能 C. 用还原剂把氧化亚铁还原成铁
D. 适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫磷等有害杂质. 二.填空题
1. 由于镧系收缩的影响,使得镧系以后的过渡元素与前一周期的同族元
素的原子半径几乎相等,性质极为相似,而难于__________,如ⅣB族的__________
实验室常用铬酸洗液是用浓硫酸和_________配制的.如洗液
2. 吸水效果差颜色为____色,则洗液失效.
3. 写出锰在氧化剂存在下,同熔融碱反应的化学方程式___________ 反
应前后由灰色粉末变成_____________色.
4. MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是
_________,MnO42- Mn2+的颜色依次是___________________________ 5. 在_____性介质中,Cl2可把Mn(Ⅵ)氧化成Mn(Ⅶ)在____性介质
中,Mn(Ⅶ)可把Cl-氧化成Cl2
6. 软锰矿和氯酸钾在熔融碱中的反应方程式为
_________________________________,得到绿色熔块,溶于水通入CO2 溶液变为紫色,其反应式为______________.
7. 在潮湿空气中,铁极易生锈,铁锈的成分比较复杂,通常简略用
__________表示,它是一种_________的物质,不能保护内层的铁不受腐蚀.
8. Ni和CO很容易形成_______.其中Ni的氧化数为___________. 9. 填写下列物质的分子式:摩尔盐___________,黄血盐_________
2+2+
10. 下列离子在水溶液中的颜色: Co__________,Ni____________ 11. 注明下列氢氧化物的颜色: Co(OH)3 _______ Ni(OH)3 _______ 12. 写出加热下列化合物的反应式 1. FeC2O4 2. FeSO4
13. 保存亚铁盐溶液时,应加入___________必要时应加入___________ 来
防止氧化
14. 炼钢的主要任务_______,调硅锰,__________.
15. Fe3+和K4[Fe(CN)6]能生成蓝色沉淀,称__________ Fe2+和K3[Fe(CN)6]
能生成蓝色沉淀,称___________
16. Co2+离子与KSCN生成______色的__________配离子,它在水溶液中易
解离成简单离子.
17. 写出下列反应方程式,并注明产物颜色:
向K2Cr2O7溶液中加入Ba2+离子生成_______色沉淀,其反应式为_________________________________________ 18. 写出下列反应方程式,并注明产物颜色:
向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+离子生成_____色沉淀.其反应式为________________________________. 19. 写出下列反应方程式并注明产物颜色:
+
向K2Cr2O7溶液中加入Ag离子有________色沉淀生成,其反应式为____________________________________ 20. Cr(OH)3 三.问答题
1. 锌汞齐能将钒酸盐的钒(Ⅴ)还原至钒(Ⅱ),将铌酸盐的铌(Ⅴ)还原至铌
(Ⅲ),但不能将钽酸还原,从实验结果说明了什么规律性? 2. 完成并配平下列方程式
A. Ti+HF____
B. TiO2+H2SO4(浓)___
C. TiCl4+H2O___ D. FeTiO3 +H2SO4___
3. 简述从钛铁矿制备金属钛的原理,并写出方程式 4. 根据实验现象写出方程式
当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一个绿色溶液
5. 在盐酸介质中,用锌还原Cr2O72-时,溶液颜色由橙色经绿色而成蓝色,放
置时又变绿色,写出各物种的颜色和相应的方程式 6. Al3+,Cr3+在形成化合物方面性质的异同,原因是什么? 7. 根据下列实验现象,写出方程式
在Cr(SO4)溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰蓝色胶状沉淀,后又溶解,此时加入溴水,溶液就由绿色转为黄色.用H2O2代替溴水,也可得到同样结果
8. 写出下列物质的分子式:
A. 磷钼 酸铵 B. 四钼 酸钠 C. 三铬酸 D. 铬绿 E0 铬钾矾
9. 设计由Na2CrO4溶液变为NaCrO2的实验步骤,写出方程式,说明反应现象 10. 简述锰的冶炼法
11. 棕黑色粉末状物质A,不溶于水和稀盐酸,但能溶于浓盐酸,生成浅粉红
色溶液B和气体C,向溶液中加入NaOH生成白色沉淀D,振荡试管D又变成A,写出上述各步的方程式.
12. 为什么Fe3+与I- Co3+与Cl-反应不能 生成FeI3 和CoCl3 ? 并写出反应
方程式.
13. 在CoSO4溶液中加入碱时生成粉红色沉淀,而在NiSO4溶液中加入碱时,
则生成苹果绿色沉淀,以NaClO分别作用于这两种沉淀时,沉淀变色,用反应式表明所发生的变化.
14. 当碳酸钠作用于氯化铁溶液时,为什么得到的是氢氧化铁而不是碳酸铁?
写出反应方程式. 15. 写出下列方程式:
Fe2++H2O2+H+─→ FeCl3 +Cu─→ FeCl3 +H2S─→
16. 写出高炉中以赤铁矿炼铁的化学方程式及制备CO和除去脉石(SiO2)的
化学方程式:
17. 写出用双氧水检验Cr2O72-的存在的反应式,有什么现象出现?
18. 在Fe3+的溶液中加入KCNS溶液时出现了血红色,但加入少许铁粉后,血
红色立即消失,这是什么道理?
19. 往 10 滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL 2mol·L-1H2SO4,然后加入
0.5mol·L-1KMnO4溶液,写出现象及化学方程式.
20. 往 10 滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL 2mol·L-1H2SO4,再加入少
量NaBiO3 ,水浴加热振荡,写出此现象和方程式. 四.计算题
1. 取某人血液10.0mL稀释后,加(NH4)2C2O3 得到CaC2O4沉淀将此沉淀滤出.
并用强酸溶解.然后用0.500mol·L-1的KMnO4滴定,用去1.20mL,求此人
血液中的含钙量.写出各步反应式 (钙的原子量为40) 2. 将1克钢样中铬氧化为Cr2O72-后,加入0.100mol·L-1的FeSO4 20ml作用
后,再用0.05032 mol·L-1的KMnO4 5.55ml滴定剩余的FeSO4至终点,计算钢样中铬的百分含量 (Cr=52)
3. 将一定量的MnO2加入过量盐酸中,生成的氯气通入KI溶液中游离出的
碘恰被20ml 0.1mol·L-1Na2S2O3 滴定,求MnO2的质量 (MnO2的分子量为87)
4. Mn的电势图为 5. E0
6. 问MnO42-能稳定存在时,[OH-]最低为多少?
7. 通过计算说明下列离子中,那一种最容易被还原?
Co(H2O)63+, Co(NH3 )63+ , Co(CN)63-
4-193-64
已知 K稳 Co(CN)6=10 K稳Co(CN)6=10 Co3+(aq)+eCo2+(aq) E0 = 1.84V Co(NH3 )63++ eCo(NH3 )62+ E0 = 0.1V 8. 已知: E0Fe3+/Fe2+ = +0.77V
Fe(OH)2 Ksp=8.0×10-16 Fe(OH)3 Ksp=4.0×10-38
半反应Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- 的E0值是多少? 若已知O2+2H2O+4e=4OH-的E0=0.40V,求298K时反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 的平衡常数. 9. 在含有Cl-和 CrO42-(均为10-3mol·L-1)溶液中逐滴加入AgNO3 溶液,哪种
离子先沉淀? 两者能否分离?
(Ksp,AgCl=1.56×10-10 KspAg2CrO4=2.0×10-12) 五.判断推理题
1. 向一种含有三种阴离子的溶液中,滴加AgNO3 至不再生成沉淀,过滤后,当用稀硝
酸处理沉淀时,砖红色沉淀消失,得到橙红色溶液,但仍有白色沉淀,而滤液为紫色,用硫酸酸化后,加入亚硝酸钠紫色消失,指出这三种阴离子.写出有关的反应式 2. 某黄色固体,不溶于水,而溶于稀的热盐酸生成橙红色溶液,冷却后析出白色沉淀,
加热后白色沉淀又消失,此物质是什么?写出方程式
3. 铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓盐酸处理产生黄绿色
刺激性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过 量的KOH溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E, 在E中 加入双氧水,加热则生成黄色溶液F, F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液.问:A.B.C.D.E.F各为何物?写出各步方程式.
4. 某一黑色固体溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,反应后溶液为蓝色,如
加水稀释,变成淡红色.若在此溶液中加入KSCN和丙酮后,丙酮层呈现深蓝色,问此物质是什么?写出有关反应式.
5. 有一种黑色的固体铁的化合物(A),溶于盐酸时,可得到浅绿色溶液(B),
同时放出有臭味的气体(C),将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D),若将Cl2气通入B溶液中则溶液变成棕黄色(E),再加硫氰化钾溶液变成血红色(F),问: (A),(B),(C),(D),(E),(F)各为何物?并写出有关化学方程式.
6. 现有淡绿色晶体,加水溶解,所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红,并能与
BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀,将所得溶液再用硫酸酸化后,加至
