江西省赣州市兴国县将军中学2013届高三化学上学期第二次月考试题（无答
案）新人教版
相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 F-19 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Li-7 Cl-35.5 Fe-56 一．选择题（每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是: A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合 C．将氯化钠晶体溶于水中
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
2.下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是：
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气 D．冰水混合物、胆矾、氯酸钾、次氯酸、乙醇 3．下列叙述正确的是：
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋
数目不一定相等 4．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A．含有较多Fe3+
的溶液：Na+
、SO2--+
4、HS、NH4 B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO--+
2+
2、CH3COO、K、Ba C．
pH=1的溶液：K+
、Fe2+
、NO-+
3、Na
D．遇Al能放出H-+
2+
-2的溶液：HCO3、K、Mg、Cl 5．下列离子方程式书写正确的是:
A．AlCl3+
—
+
3溶液与过量的浓氨水：Al+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+
+2ClO—
+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+
+2Br—
+ 2Cl3+
－
2＝2Fe + Br2 +4Cl
D．CuSO2+2—2+—
4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu+ SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 6．下列实验方法或除杂方法正确的是:
A．钠也可以保存在CCl4中 B．钠着火时可以砂土来扑灭
C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 7．下列各项操作中，不发生．．．
“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是: ①澄清石灰水中通过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．②④ B．③④ C．④ D．①③ 8．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是:
A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多 9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿
的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF， 下列有关说法正确的是： A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e
－
D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 10．下列说法正确的是：
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a23
22.4×6.02×10
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④
B．②⑤
C．③④
D．②④
11. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 :
1
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 12．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中 Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
13．如下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是:
选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硝酸 CaCO3 浓硫酸 14．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是 A．铜
B．钠 C．铍 D．铝
15．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢
气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是: A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
16.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成
沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:
A．镁和铝的总质量为9 g n(沉淀)/mol B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 0.35 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
0.15 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 0 20 200 240 V(NaOH)/mL
二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）
17. (7分)(1)反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，氧化剂是________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的还原剂是________，氧化剂是________，BrFx中的x＝________。
(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋ (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ _______。
(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋
反应，产物是Cr2－
2＋
3＋
2O7和Pb，则与1 mol Cr反应所需PbO2的物质的量为________________。
18．（6分）为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：
（1）用已知质量为A g的表面皿，准确称取a g样品。该生在托盘天平的右盘上放入（a＋A)g砝码，在左
盘的表面皿中加入一定量样品后，发现指针偏向左边，下面的操作应该是 使 。
（2）将a克样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3） 。此操作所用到的玻璃仪器有 。
（4）将所得滤渣低温烘干，并称量。
（5） 至“合格”为止。该处“合格”的标准是 19、（11分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 ① ② 用离子方程式表示产生上述现象的原因
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是 A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反
2
应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+
总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 ②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是
20．（5分）A、B、C、D、E均是中学常见的纯净物。其转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体 物质A 物质B 一定条件下 物质C ＋H2O 气体D 化合物E
请回答下列问题：
（1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则A的原子结构示意图是 ，化合物E的电子式为 。 （2）若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A在周期表中的位置为 。A和B反应生成C的化学方程式是 。
21．（14分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验
方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 3.7 9.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.2 11.0 （1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为 。
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。 A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠
（4）写出反应F→H的离子方程式 。
（5）溶液H显碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 （6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ，装置C中应 盛放的试剂为 。
22．（9分）天然气化工是重要的支柱产业之一，以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 （写结构简式）。
（2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物. （3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 。
（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是
将军中学2012-2013学年第一学期高三年级第二次月考
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化 学 答 题 卡
一、选择题答题栏：（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（共52分）
17.（7分）（1）___________________________
（2）_________________________;______________________;_______________________
（3）___________________________
（4）___________________________
18.（6分）（1）_________________________________________________________________________;
__________________________________________________________________________
（3）_________________________________________________________________________;
__________________________________________________________________________
（5）_________________________________________________________________________;
__________________________________________________________________________
19.（11分）（1）①_______________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
（2）______________________________
（3）①_________________；_______________________②_________________________
20.（5分）（1）_________________；______________________
（2）___________________________；
_________________________________________________________________________
21.（14分）（1）_________________________________________________________
（2）_________________________________________________________
（3）_________________________________________________________
（4）_________________________________________________________
（5）_________________________________________________________
（6）____________________________________________；___________________________
22.（9分）（1）_________________；______________________
（2）_________________；______________________
（3）_______________________________________________________；______________________
（4）_______________________________________________________________________________
4
