金榜名师讲坛内部讲义
第三讲 电解质溶液
一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分） 1.下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是 （ ） A．H3O+ B．OH? C． CH3COO- D．Na+
2. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以5∶3体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.04 mol/L D．0.50 mol/L
3.在100℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，若在100℃时某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，则该溶液( )
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．c(H＋)/c(OH－)＝100 4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( ) A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 5. 在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
2－－① K＋、Cl－、NO－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO23、S4 2－＋2＋③ Na＋、Cl－、NO－、Cl－、HCO－3、SO4 ④Na、Cu3
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
A.①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 6. 下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
7. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是
( )
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A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋) C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)
8. 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正
确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
9. 对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法中正确的是( ) A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 B．温度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
10.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
根据以上表格判断下列说法正确的是（ ） A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的相对强弱 11. 下列说法正确的是 ( )
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A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 12. 下列说法正确的是 ( )
A．BaCO3能溶于盐酸是因为H+破坏了BaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)= c(NH4+)
C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．25mL的滴定管内标准液的准确读数为10.00mL，管内液体全部放出后，溶液体积等于15.00mL
13. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
14. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A．I2 B．BaCO4 C．CO2 D．C6H12O6 15. 常温下，有关物质的溶度积如下
物质 CaCO3 Ksp 4.96×10-9 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）3 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
（ ）
下列有关说法不正确的是
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021 D．无法利用Ca（OH）2制备NaOH 二.非选择题（本题共5小题，共55分）
16.（10分）近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再
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次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的
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物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO23、SO4。为了进一步确认，取样
进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ， 可能含有的离子是 。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？ 17. （14分） 25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 (1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是： ①NaOH中________；②Na2CO3中________；
(2)在1 L水中加入上述________会使水的电离程度减小。
(3)各取10 mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100 mL, pH变化较大的是_____(填化学式)溶液。
(4)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 _________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是______________，你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
(5)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。 18. （15分）Ⅰ.有以下三组实验
(1)实验Ⅰ的目的是 。
(2)实验Ⅱ证明了 离子和 离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应 。
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