九年级化学下册酸和碱
单元检测试题
可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，S—32，Na—23
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列日常生活接触的物质中，不含有酸的是 （ ） A. 食盐 B. 汽水 C. 食醋 D. 发酵后的牛乳
2．下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是 （ ） A. 纯净水 B. 生石灰 C. 食盐 D. 食醋 3．两种溶液混合后的pH=7，，这两种溶液的pH可能是 （ ） A. pH = 0 和pH = 7 B. pH =5 和pH = 6 C. pH = 8 和 pH = 10 D. pH = 4 和 pH = 13
4．盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是 （ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
B. 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C. 人的胃液里含少量盐酸,可以帮助消化 D. 浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾
5．我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是 （ ） A. 生石灰 B. 氢氧化钠固体 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钙
6．下列有关实验操作先后顺序中，正确的是 （ ） A. 制氧气结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再慢慢注入水 C. 先检验氢气浓度后，才能确定是否点燃
D. 让铁丝先在盛氧气的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水
7．下列物质可用金属与酸发生置换反应得到的是 （ ） A. CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Zn(NO3)2 D. MgCl2
8．当碱溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上 （ ） A. 3%~5%的NaHCO3溶液 B. 醋酸
C. 稀盐酸 D. 稀硫酸
9．实验室干燥CO2时，应选用的干燥剂是 （ ） A. 生石灰 B. NaOH固体 C. 浓H2SO4 D. 稀H2SO4
10．下列叙述中，不正确的是 （ ） A. 酸碱指示剂常用于检测土壤的酸碱性 B. 消石灰常用作建筑材料及改良酸性土壤
C. 自来水厂常用氯气来吸附水中的悬浮物，以使水澄清
D. 碳纳米管材料的强度是钢的100倍，且轻而柔软，可用于制防弹衣
11．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如果用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入 （ ） A. 纯碱 B. 白酒 C. 白糖 D. 食醋
12．将2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 5.6% B. 7.4% C. 10% D. 小于1%
13．酸雨、臭氧被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题，下列说法
中错误的是 （ ） A. 冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B. 大量使用矿物燃料会导致温室效应 C. 大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多 D. 气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因
14．下列各组物质中加入适量稀盐酸，不能将杂质除掉的是 （ ） A氯化钠中混有少量碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量碳酸钠 C．铜粉中混有少量铁粉 D．氯化钾中混有少量氢氧化钾
15．向满有酸酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面叙述正确的是（ ） A溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，PH逐渐减小 C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，PH逐渐增大
16．在治疗胃酸过多的药物中，含有的成分是 （ ） A.氢氧化钠 B.果酸 C．氢氧化铝 D．纯碱
17．在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快．现在 50 g溶质的质量分数为32％的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该硫酸溶液中加入适量的 （ ） A．氢氧化钾溶液 B．氯化钾溶液 C．碳酸钾溶液 D．氨水
18．下列各组溶液，只用无色酚酞试液就可以鉴别的是 （ ） A．NaCl、NaOH B． NaCl、HCl、NaOH C． NaCl、H2SO4 D． NaCl、NaOH、Na2SO4
19．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则烧杯内 （ ） A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大 C．浓盐酸对杯底的压强变大 D．浓硫酸对杯底的压强变大
20．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是 （ ） A.加强热 B.加盐酸 C．加氢氧化钠 D．加水
二、填空题（每空1分，方程式2分，共35分）
1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液呈
慢慢满加稀硫酸，同时用
色，pH
；再用
不断搅拌，直到溶液
反应。
．时， pH
，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为
2．把三氧化硫、氧化钠、氯化钠分别溶于水，在它们的水溶液里分别滴入紫色石蕊试液，试回答：
（1）pH＞7的溶液是 （2）pH二7的溶液是 （2）pH＜ 7的溶液是
溶液，能使紫色石蕊溶液显 溶液，能使紫色石蕊溶液显 溶液，能使紫色石蕊溶液显
色； 色； 色。
3．胃酸过多的病人，其胃液的pH较正常人的要 （填“高”或“低”下同），服用含氢氧化铝的药物后，pH会变 ，原因是（用化学方程式表示）
。
4．今有H、Cu、Cl、O、Na、C六种元素，请选用合适的元素，按下列要求组成化合物，并写出其化学式。
（1）由两种元素组成的酸
；
； ；
（2）由两种元素组成的氧化物 （3）由三种元素组成的化合物
5．选择适当的试剂，完成下列化学方程式。 （1）
＋ 6HCl ＝
＋ 3H2↑
（2）Zn＋ （3）
（4）
== Zn(NO3)2＋
十 H2SO4 == CuSO4 ＋ ＋2HNO3 ＝2NaNO3＋
+
6．有锌、稀硫酸、碳酸钠、熟石灰、二氧化碳5种物质，试选用两种物质的溶液，按下列要求各写一个化学方程式。 （1）有气体生成的置换反应
；
；
；
；
（2）有气体生成，但不是置换反应 （3）有沉淀生成的反应 （4）属于中和反应
三、简答题（共10分）
1．某学生学业习了“盐酸与金属氧化物反应”后认为，可用盐酸除去螺母表面厚厚的一层
铁锈，使螺母“再生”，达到节约的目的，你认为这种看法对吗？为什么？
2．酒厂的生产达程中，在发酵时常用硫酸来探制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒，能用盐酸代替硫酸吗？为什么？
3．看下图回答问题
（1）图A中的H2SO4换成HCl，则能得到的离子是 和 ，并在图B中表示。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 ，所以都具有相似的化学性质。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因 ，举
一例说明两者性质的相似性，用化学方程式表示 。
四、实验题（共10分）
1．土壤的酸碱度对家作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地土壤的酸碱度。（写出实验步骤）
2．如右图所示，试管中盛满了氢氧化钠溶液，用导管往试 管中缓缓通入二氧化碳和氧气的混合气体。
（1）试管中最后收集到的气体是 ； （2）试管内发生反应的化学方程式为 ；
（3）如果通入的是混有少量CO2、HCl、的CO气体，则试管内发生反应的化学方程式还有 ，收集的气体是 。
3．实验中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：
?? 洗涤 ① Cu、Fe ???????? 过滤 ???过滤 ??? 洗涤 ② Cu、Fe ????????（1）两个方案中，较好的是 （填序号），理由是
（2）你是否有更简便的方法？如有，请写出做法
。 。
加适量硫酸铜溶液搅拌加适量稀盐酸搅拌五、计算题（共5分）
完全中和25g氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为20%的稀硫酸24.5g。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
九年级化学下册酸和碱答案：
一、选择题
1.A 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.C 10.C 11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A 二、填空题
1．红，>7，滴管，玻璃棒，无色，=7，中和。 2．（1）氢氧化钠，蓝；（2）硫酸，红。
3．低，大，2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 6H2O 4．（1）HCl；（2）H2O；（3）Na2CO3 5．（1）3Al，3AlCl3；（2）Cu(NO3)2，Cu；（3）CuO，H2O；（4）CuO，Cu(NO3)2，H2O 6．（1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；（2）Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑； （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓；（4）Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 三、简答题
1．不对，盐酸是将铁锈除去，而不是将铁锈重新还原成铁。 2．不能，因为盐酸有挥发性，会使得到的白酒中混有盐酸。 3．（1）H+，Cl-，H+；（2）水溶液中都含有相同的OH–，略。 四、实验题
1．取样，放入烧杯中并加入少量水，用玻璃棒搅拌后，静置，取上层清液，滴于pH试纸上，并与标准比色卡对照。 2．（1）O2；（2）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；（2）HCl + NaOH == NaCl + H2O，CO 3．（1）②，消耗铁且生成铜；（2）用磁铁吸引铁屑。 五、计算题 16%
