D．常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7，说明HSO3电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒分析解答． 解答： 解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14﹣a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误； ﹣﹣B．根据电荷守恒，应有：c（OH）+c（A）=c（H）+c（Na，故B正确； +2﹣C．假设各为1mol，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），对于Na2CO3的物料守恒，n（Na）=2n（CO3）+2n﹣﹣+2﹣（HCO3）+2n（H2CO3），对于NaHCO3的物料守恒，n（Na）=n（CO3）+n（HCO3）+n（H2CO3），两式相加的， 2c（Na）=3c（CO3）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），故C错误； ﹣D．常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7，说明HSO3电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，所以c2﹣（SO3）＞c（H2SO3），故D错误； 故选B． 点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，C、D为易错点，解答时注意思考． 二．填空题（共1小题）
30．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量由大到小顺序 ①＞③＞② （填序号大小，以下同）
+
（2）四种溶液中由水电离的c（H）大小关系 ①=②=③=④ ． （3）将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积大小关系为： ②＞③ （4）向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH大小关系为： ③＞④＞②＞① ． 考点： 离子积常数；pH的简单计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： （1）弱酸中存在电离平衡，随着反应的进行，促进弱酸电离，结合2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、﹣﹣+++2﹣﹣2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析； （2）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同； （3）常温下，pH=2的CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液中醋酸浓度大于NaOH，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量； （4）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的强弱酸，稀释相同的倍数时，弱电解质的pH变化小于强电解质． 解答： 解：（1）①、②、④溶液中溶质的浓度大小顺序是①＞②=④，等体积①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，醋酸的物质的量最大，生成的氢气最多，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，物质的量相等的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠生成的氢气多，所以①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②； （2）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同，①②中氢离子浓+度等于③④中氢氧根离子浓度，所以抑制水程度相等，所以由水电离的c（H） ①=②=③=④，故答案为：①=②=③=④； （3）pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则溶液体积②＞③，故答案为：②＞③； （4）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的强弱酸，稀释相同的倍数时，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以稀释后溶液pH大小顺序是③＞④＞②＞①，故答案为：③＞④＞②＞①． 点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意（1）中生成氢气体积与酸或碱的物质的量和反应方程式有关，（3）采用假设法分析解答，题目难度不大． ?2010-2014 菁优网
