弱电解质de 电离平衡
一．选择题（共29小题）
1．（2014?浦东新区二模）常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO3）约为5×10mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（ ） ﹣﹣2﹣+ A．B． C． D． HCO3 CO3 H OH 2．（2014?徐汇区一模）已知：Ki1（H2CO3）＞Ki1（H2S）．现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用如图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的是（ ）
2﹣
﹣11
A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性 B． 比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性 比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性 C．D． 比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性 3．（2013?上海二模）下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 前者pH比后者的大 酸性：苯酚＞碳酸 分别测定0.1mol/L Na2CO3和苯酚钠溶液的pH 2﹣B 向无色溶液A中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀和无色气体 A中含S2O3离子 2++C 锌表面附着红色物质；产生无色氧化性：Cu＞H CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn 气体 +D 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3先出现黄色沉淀 溶解出Ag的能力：AgCl＞AgI 溶液 A B C D A．B． C． D． 4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A．可与碱反应 有漂白性 B． 见光能分解 C． D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 5．（2014?青浦区一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 B． 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 C． D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 6．（2014?文登市三模）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的（ ）
A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 当95℃B．时，pH=6的溶液呈中性 25℃C．时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7 D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸 7．（2014?厦门一模）下列物质能促进水的电离的是（ ） A．小苏打 B． 醋酸 C． 乙醇 D． 氯化钠 8．（2014?崇明县一模）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ） A．pH=6的某物质的水溶液 B． 加酚酞后显无色的溶液 ﹣ 能与金属Al反应放出H2的溶液 C．D．c （H+）＞c（OH）的任意物质的水溶液 9．（2014?东城区模拟）下列说法正确的是（ ） ﹣12 1A． 00℃时，KW=10，此温度下PH=6的溶液一定显酸性 ﹣ 25℃B．时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离 NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 C．+ D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） +
﹣
10．（2014?崇明县二模）如图表示水溶液中c（H）和c（OH）的关系，下列说法正确的是（ ）
A．ab线上任意点溶液均显中性 b点时，溶液的pH=6，显酸性 B． 图中温度T1＞T2 C． D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 11．（2014?福建模拟）下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是（ ）
25 温度/℃ t1 t2 ﹣﹣a 1×1012 水的离子积常数1 ×1014 ﹣ 若A． 25＜t1＜t2，则a＜1×1014 t2℃B．时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性 ﹣42﹣+ 25℃C．时，某Na2SO4溶液中c（SO4）=5×10mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na）：c（OH）=1000：1 D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）
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﹣12．（2014?德州二模）下列说法中，正确的是（ ） 已A． 知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3?H2O）＞K（HCN） ﹣1﹣1 25℃B．时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol?L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?LNH4Cl溶液中的Ksp小 pH试纸测得新制氯水的pH为4.5 C． FD． eCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 13．（2013?西安三模）下列叙述不正确的是（ ） ﹣﹣ 在A． 稀盐酸中 c（H+）=c（Cl）+c（OH） 常温下，在0.1mol/L的HNO溶液中由水电离出的c（H+）＜B． 3 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 C． D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 14．（2012?上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A．B． KF溶液 C． NaHSO4溶液 KAl（SO4）2 溶液 +
﹣
D． NaI溶液 15．（2014?洛阳模拟）如图表示溶液中c（H）和c（OH）的关系，下列判断错误的是（ ）
+ A．两条曲线间任意点均有c（H）×c（OH）=Kw ﹣ M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH） B． 图中T1＜T2 C． D．XZ线上任意点均有pH=7 16．（2014?徐汇区一模）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是（ ） A．B． C． D． 无法比较 K＞Kw K＜Kw K=Kw 17．（2014?南开区一模）下列有关说法正确的是（ ） A．25℃与60℃时，纯水的pH相等 CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 B． 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C． D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 18．（2013?吉林一模）对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是（ ） A．加热 B． 加金属钠 加少量的NaOH固体 C．D． 加少量的AlCl3固体 ﹣19．（2013?辽宁一模）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ） A．该温度高于25℃ ﹣﹣ 水电离出来的c（H+）=1×1010mol?L1 B． ?2010-2014 菁优网
﹣ C．+c（H）=c（OH）+c（SO） D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 20．（2012?厦门二模）下列叙述正确的是（ ） A．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素I与Cs的中子数相等 13 90℃B．时水的离子积KW=3.8×10，此时水的pH＜7 依溶液导电能力的强弱，将电解质分为强、弱电解质 C． D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 21．（2014?吉林二模）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：﹣1×10mol?L，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（ ） ﹣+ A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H）+pC（OH）=14 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小 B． 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大 C．﹣10﹣+ D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10，其饱和溶液中pC（A）+pC（B）=10 22．（2013?汕尾二模）对于常温下pH为12的NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ） ﹣ cA． （OH）=c（Na+）+c（H+） ﹣﹣﹣ 由H2O电离出的c（OH）=1.0×1012mol?L1 B． 与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液呈碱性 C．﹣ 与D． 等体积0.01mol?L1氯化铵溶液混合后所得溶液中c（Na+）=c（NH4+） 23．（2011?浦东新区一模）分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是（ ） A．两溶液的体积相同，酸是弱酸 两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B． 酸溶液的体积比NaOH溶液体积大 C． D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 24．（2009?金华模拟）下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度． ②④⑥ ②③⑥ ①②④ ②③④⑤⑥ A．B． C． D． 25．（2014?嘉定区三模）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（ ） +2﹣ A．B． 溶液中2c（Na）=c（SO4） mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的物质的量=mol 26．（2014?上海模拟）常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H）最接近（ ）mol/L． +﹣3﹣1D． 原溶液中c（H2SO4）= mol/L ?2010-2014 菁优网
