2011年江苏省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题 1．（3分）（2011?江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ） ①加快化石燃料的开采与使用； ②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发． 【专题】热点问题．
【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．
【解答】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意； ②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；
③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意； ④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；
⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意． 即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤， 故选B． 【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可． 2．（3分）（2011?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．S的结构示意图：
2﹣
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【专题】化学用语专题．
【分析】A．氮原子最外层有5个电子；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子； C．元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数； D．邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的．
1
【解答】解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即
，故A错误；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，
故B错误；
C．质量数=质子数+中子数=53+78=131，故C正确； D．
邻位是两个支链链接在主链上的碳是相邻的，间位是这两个碳中间间隔着一个碳，间羟基苯
甲酸的结构简式：，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查电子式、化学式或化学符号及名称的综合，难度不大，注意掌握质量数与质子数和中子数的关系． 3．（3分）（2011?江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
【考点】浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．
【专题】氧族元素；碳族元素．
【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；
B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；
C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析； D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．
【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确； B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误； C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误； D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误； 故选A．
【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性． 4．（3分）（2011?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol?L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4
﹣﹣+2+
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl
﹣﹣++
C．pH=12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
﹣++2﹣
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3
2
﹣1+2+
﹣
2﹣
【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】A、在酸性条件下，从NO3离子具有强氧化性，Fe离子具有还原性的角度分析；
+
B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H离子反应的离子不能共存； C、pH=12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；
D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析． 【解答】解：A、在酸性条件下，NO3离子具有强氧化性，Fe离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2离子与H离子反应而不能大量共存，故B错误； C、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO3离
+
子与H离子反应而不能大量共存，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题． 5．（3分）（2011?江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
2﹣
﹣﹣
﹣
2+
2+
+
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
2﹣3+
C．离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题
【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．
A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；
B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：
rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；
2﹣3+
C、离子Y和Z的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误． 故选A．
3
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律． 6．（3分）（2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
3+2+2+
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe═Cu+Fe
﹣+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3+NO+2H
+2+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑
﹣2﹣
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO3 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．电荷不守恒； B．反应生成硝酸和NO；
C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式； D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
3+2+2+
【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe═Cu+2Fe，故A错误；
﹣+
B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3+NO+2H，故B正确；
﹣2+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca+H2O+CO2↑+2Ac，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大． 7．（3分）（2011?江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mol?LH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?LH2SO4溶液
﹣1
﹣1
﹣
C．
实验室用图所示装置制取少量氨气
D．
实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl 【考点】试纸的使用；氨的实验室制法；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．
4
