实验化学知识点梳理 姓名：
一．海带中碘元素的分离及检验 滤渣 灼烧 溶解 过滤 海带灰 浊液 干海带 酸化 滤液 上层 萃取 氧化 蒸馏 混合液 分液 碘晶体 下层 检验 1.灼烧需要的仪器： 2.氧化时可以加过量的氯水吗 ，理由 3.四氯化碳可作为本实验萃取剂的理由：
4.分液操作时，分液漏斗内所盛液体量不能超过容量的 二．用纸层析法分离铁离子和铜离子
步骤：配制试样→裁纸→画原点→点样→展开→显色
1.点样时，用 蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样。要求留下斑点直径 0.5厘米。 2.展开剂中加入少量盐酸的作用 3.展开时，滤纸条末端浸入展开剂，样点 浸入展开剂中。
＋＋
4.实验中采用氨熏显色，请写出Fe3，Cu2分别与足量氨水反应的离子方程式
5.显色反应后，滤纸条上端显棕黄色，下端显蓝色，说明 的亲脂性强。 6.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 三.硝酸钾晶体的制备 20g硝酸钠 17g氯化钾 35mL蒸馏水 固体溶解 ① 蒸发、趁热过滤 ② 冷却、减压过滤 ③ 重结晶 ④
1、制备硝酸钾晶体的反应：____________________________________ 该反应能发生的原因是：_________________________________________ 2、步骤②需要进行趁热过滤的原因：________________________________ 3、下列为步骤③减压过滤装置示意图。
1
溶液体积减少 到约为原来一半 得到粗产品 称量 取0.1g粗产品 0.05g水混合
蒸发、冷却结晶、抽滤
（1）写出图中A、B、C三种仪器的名称，A___________；B____________；C____________。 （2）该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正。
①___________________________________________； ②___________________________________________； ③___________________________________________。
（3）用倾析法转移溶液，溶液量不能超过漏斗容量的 B
C
A
5.有利于获得较大晶体的条件
A.溶质的溶解度越小 B.溶液的浓度越高 C.溶剂的蒸发速度越快 D.溶液冷却的越快
6.冷却KNO3晶体时，没有析出晶体，可以用 等方法使晶体析出。
7.为什么选用重结晶的方法可以使晶体获得较高的纯度？ 四．铝及其化合物的性质
1.铝与CuCl2溶液能迅速反应，而与同浓度的CuSO4溶液在短时间内不反应，原因可能是 2.AlCl3溶液与NH4F溶液反应的离子方程式 五.牙膏与火柴头中某些成分的检验 (一)牙膏中某些主要成分的检验：
(1)检验甘油用 其反应的化学方程式为
_____________________________________________，实验现象是_______________。 (2)碳酸钙是牙膏的主要成分之一，它在牙膏中作_____________剂. (二)检验火柴头中氯元素：
方案1： ① 将燃尽的火柴头浸泡在少量水中；② 过一段时间后取少量上层清液于试管中；③ 向溶液中滴加试剂A。
方案2： ① 将3～4根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸泡于水中；② 过一段时间后取少量上层清液于试管中；③ 向溶液中滴加试剂B。
（1）试剂A为____________________，反应为_____________________________________ （2）试剂B为____________________，反应为_____________________________________ _____________________________________________________________________________ 六.亚硝酸钠和食盐的鉴别
（1）亚硝酸的生成及不稳定性
已知：亚硝酸的Ka＝4×108，则NaNO2的水溶液呈_____性，滴入酚酞呈_____色，用离
－
子方程式表示原因：_____________________________________
判断亚硝酸钠固体与稀硫酸能否反应_____，若能，则写出反应的化学方程式：
2
____________ 已知亚硝酸极不稳定，只存在冷的稀溶液中，微热或常温下，会分解产生两种污染大气的氧化，写出反应方程式：____________________________________________ （2）氧化性： 完成下列反应方程式：
亚硝酸钠与酸性碘化钾淀粉溶液反应：_______________________________ 亚硝酸钠与酸性氯化亚铁溶液反应：_______________________________
将光亮的铜丝插入亚硝酸钠溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应很快发生：铜丝溶解生成蓝色溶液，并有大量无色气体和红棕色气体逸出，用化学方程式表示： ______________________________________________________________________ （3）还原性：亚硝酸钠与KMnO4酸性溶液反应，紫色褪去，写出离子方程式： ________________________________________________________________________ 亚硝酸钠能使溴水褪色，写出离子方程式：__________________________________ （4）亚硝酸钠的鉴别：
在亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液现象：_________________________ 继续滴加稀硝酸，现象：____________________________________________ 写出上述过程的离子方程式：________________________________________
七.硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1.硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式 2.如何比较实验中溶液出现浑浊的快慢 八.催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
1. 依据课本知识，作为双氧水分解反应的催化剂有_________，________，________等。 九. 反应条件对化学平衡的影响 P54
1、CoCl2溶液中，存在的化学平衡为： 2、二氯化钴的水合物存在的化学平衡是：（注明温度）
3. 在试管中加入3mL、0.5mol/LCoCl2溶液，再加入6mL浓盐酸，溶液显 色。浓盐酸是否可以用饱和的食盐水或固体食盐代替？为什么？
3
4.在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈__________色，逐渐加热，则溶液最终会变成______________色。原因___________________________________________________________________________ 十．电化学问题研究
1.一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以如该电池是一般的铜锌原电池（无盐桥），在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入
一些 等强氧化剂时，现象又会变得明显。原因是 盐桥的作用是
2.析氢腐蚀：在绕铜丝的铁钉的试管中加盐酸和2滴铁氰化钾溶液现象 十一、食醋总酸含量的测定
1.食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的 。 2.滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为 3.移液管要不要润洗？ 4.相对平均偏差怎么计算？ 十二、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
1. 写出镀锌铁片的镀锌层厚度的计算公式 2. 准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过
迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢
气速率突然变慢，其依据是 3. Zn与NaOH溶液反应的方程式
十三、硫酸亚铁铵的制备
1. 硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐， 浅绿 色晶体是一种 盐。 (NH4)2SO4和
硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，
写出反应式
2.Na2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 将剩余的碱液倒掉的方法是
3.将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再
有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。 趁热过滤的目的是 反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是
在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是
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4.(NH4)2SO4 与FeSO4混合后，缓缓加热，浓缩至 浓缩时能否蒸发至干，为什么？
5.制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水的原因是
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