（2）vⅠ（A）=（L?min）， vⅢ（A）=
=0.05mol/（L?min），vⅡ（A）=
=0.0253mol/
=0.012mol/（L?min），
故A的平均反应速率vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A），故答案为：vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）； （3）B的平衡转化率αⅠ（B）==αⅢ（B）=
×100%=38%，
×100%=19.4%，
×100%=50%，αⅡ（B）
故答案为：αⅢ（B）；19.4%；
（4）第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动， 故答案为：向正反应方向，从反应体系中移出产物C；
（5）第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，
故答案为：＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，改变条件的瞬间，各组分的浓度变为原来的二分之一，容器体积增大，压强降低平衡向逆反应方向移动，但增大的物质的量浓度小于第三次平衡时浓度，同时注意各组分物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，A、
B、C的浓度随时间变化的趋势如图：，
故答案为：．
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【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，难度中等，（6）中作图为易错点，学生容易只考虑改变瞬间各物质的浓度，不注意平衡时各物质浓度的变化量． 11．（15分）（2015秋?玉门市校级月考）请回答下列实验中抽取气体的有关问题． （1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
装置B、C、D的作用分别是：B 向上排气法收集氯气 ；C 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中； ；D 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 ； （2）在实验室欲制取适量NO气体．
①如图2中最适合完成该实验的简易装置是 Ⅰ （填序号）； ②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）： 应加入的物质 所起的作用 A B C D ③简单描述应观察到的实验现象 反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快：A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C
中． ．
【考点】常见气体制备原理及装置选择；氯气的实验室制法；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】压轴题；综合实验题．
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【分析】（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A为气体的发生装置，B为气体的收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，防止氯气扩散到空气中污染环境； （2）①实验室用稀硝酸和铜反应制备NO，用排水法收集NO气体；
②A为气体发生装置，B为气体的收集装置，用排水法收集，C为接受B中排出的水的装置；
③根据反应生成无色的NO气体，溶液呈蓝色． 【解答】解：（1）①生成的氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，则B为收集装置，C为防止倒吸的装置，可起到防止D中的液体倒吸进入集气管B中，故答案为：向上排气法收集氯气；安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境；
（2）①NO易与空气中氧气反应，则应用排水法收集，收集时进气管较短，则应选择Ⅰ装置，故答案为：Ⅰ；
②Ⅱ装置中A加入稀硝酸和铜，为气体发生装置，B为气体的收集装置，用排水法收集，C为接受B中排出的水的装置， 故答案为： 应加入的物质 所起的作用 A 铜屑和稀硝酸 产生NO气体 B 水 排水收集NO气体 C 接收B中排出的水 D ③稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体，可观察到有无色小气泡生成，反应放热，反应速率逐渐加快，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，然后又与水反应生成无色的NO，生成硝酸铜溶液为蓝色，可观察到A中的液体逐渐变为蓝色，气体NO不溶于水，可将B中的水排到C中，故答案为：反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快，A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色，B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．
【点评】本题主要考查了气体的制备，题目难度中等，本题注意把握实验方法，结合物质的性质判断装置的选择． 12．（15分）（2013?广东模拟）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有 9 个原子共平面；
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（2）金刚烷的分子式为 C10H16 ，其分子中的CH2基团有 6 个；
（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是 氯代环戊烷 ，反应②的反应试剂和反应条件是 氢氧化钠乙醇溶液，加热 ，反应③的反应类型是 加成反应 ；
（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO
请写出下列反应产物的结构简式： ；
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：
．
【考点】有机物的合成；有机物的结构式；同分异构现象和同分异构体． 【专题】压轴题；有机化合物的获得与应用． 【分析】（1）与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内； （2）根据结构简式判断有机物的分子式和基团数目；
（3）反应①的产物为氯代环戊烷，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为加成反应； （4）由信息可知，碳碳双键的碳被氧化为醛基；
（5）能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置． 【解答】解：（1）C=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，故答案为：9；
（2）由结构简式可知金刚烷的分子式为C10H16，分子中又6个CH2，其中4个被三个环共用，故答案为：C10H16；6；
（3）反应①的产物为氯代环戊烷，反应②为氯代烃的消去反应，应在氢氧化钠乙醇溶液，加热反应生成，反应③为加成反应，
故答案为：氯代环戊烷；氢氧化钠乙醇溶液，加热；加成反应； （4）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生
，故答案为：．
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（5）能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以
得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置，可能的结构有，
故答案为：．
【点评】本题考查有机物的合成及结构与性质，注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化，明确发生的反应及习题中的信息即可解答，题目难度中等．
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