第二节 化学能与电能 （第二课时）
学习目标
1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；
2.从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值；
3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。 学习重点
通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。 学习难点
通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。 合作探究学案
探究内容一:干电池（一次电池） 1.普通锌锰电池
人们最早使用的化学电池是 ，它是一种 电池，放完电之后不能再充电，正极材料为 ，负极材料为 ，电解质溶液： 糊和 糊。负极反应式：________________________________。 2.碱性锌锰电池
将普通干电池中的电解质 换成湿的 ，并在 上作了改进，制成了 。 探究内容二:充电电池（二次电池）
1.最早使用的充电电池是 ，它是以 为负极， 为正极，以 放电 为电解质。Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l) 充电
2.镍镉电池以 为负极， 为正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池 ，由于镍镉电池对健康和环境污染比较严重，人们又研制出
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了 。
3.人们利用元素周期表中ⅠA族的 金属，制造了新一代可充电的绿色电池 ，其具有质量轻、绿色环保、高效可充等的特点，它广泛成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源。 探究内容三:燃料电池
1.燃料燃烧是一种剧烈的 反应，利用原电池的工作原理将 和 反应所放出的 直接转变为 , 以提高________________。
2.燃料电池是一种 、 的发电装置。
3.燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为 ；以甲烷为燃料时，产物为 和 ，燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是 ，而是用外加的设备，源源不断地提供 和 ，使反应能连续进行。 巩固练习
1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是 （ ）
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( )
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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3.下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 4.下列电池中不属于二次电池的是 ( ) A.碱性锌锰电池
B.铅蓄电池
3＋
C.镍镉电池
2＋
D.锂离子电池
5.某原电池总反应离子方程式为2Fe + Fe = 3Fe能实现该反应的原电池是 （ ） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
6.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O+4e=4OH 根据此判断，锌片是 ( )
A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原 C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原
7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
充电 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( ) 放电 ----
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
8.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn；2NH4＋2e＝2NH3＋H2 (NH3再用于结合Zn)根据上述叙述判断下列说法中正确的是 ( ) A.干电池中Zn为正极，碳为负极
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2+
+
2+
