1、AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是（ ）
(A)盐效应
(B) 配位效应
(C) 酸效应 (D) 同离子效应
2、某溶液中含有 KCl，KBr和K2 CrO4 其浓度均为 0.010 mol.dm－3 ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol.dm－3 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) (已知: Ksp AgCl=1.56×10－10 ，Ksp AgBr=7.7×10－13 ， Ksp Ag2CrO4 =9.0×10－12 ) （A）AgBr和Ag2CrO4 （B）Ag2CrO4 和AgCl （C）AgBr和AgCl （）一齐沉淀
3、 原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：（ ） (A) [Ar]3d94s2
(B) [Ar]3d104s2 (C) [Ar]3d104s1 (D) [Ar]3d105s1
4、 恒温下, 在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2, 如果
气体的总压力为 200 kPa, 则氮的分压为-----------------------------------------------------( )
(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa
5． 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3
乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-------------------------------------------------------( )
(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同
6、 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………（ ）
(A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s2 7、 要使溶液的凝固点降低1.0℃, 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水
的 Kf= 1.86K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol 8、 某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是………（ ）
(A) s区 (B) p区 (C) d区 (D) f区
9、下列元素原子半径的排列顺序正确的是………………………………………（ ）
(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si
10、下列各组离子中，离子的极化力最强的是………………………………… （ ）
（A）K+, Li+ （B）Ca2+, Mg2+ （C）Fe3+, Ti4+ （D）Sc3+, Y3+
11、当反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变
浅，说明此反应的逆反应是…………………………………………………………… （ ）
?? (A) ?rHm= 0 的反应 (B) ?rHm> 0 的反应
? (C) ?rHm< 0 的反应 (D) 气体体积减小的反应
12、 已知 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g)
? ?fHm/ kJ·mol-1 52.3 -110.5 -242.0
? 则反应：C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) 的?rHm为……………（ ）
(A) -300 kJ·mol-1 (B) -405 kJ·mol-1 (C) -652 kJ·mol-1 (D) -757 kJ·mol-1
13、 已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3
则Kp3 等于……………………………………………………………………（ ）
(A) (Kp1 / Kp2 )1/2 (B) (Kp2·Kp1)1/2 (C) Kp2 /Kp1 (D) Kp2·Kp1
14、对于反应I2 + 2ClO= 2IO+ Cl2，下面说法中不正确的是………… （ ） (A) 此反应为氧化还原反应
? (B) I2 得到电子，ClO3失去电子
? (C) I2是还原剂，ClO3是氧化剂
(D) 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0
15、镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是………………………………（ ）
(A) Zr 与 Nb (B) Cr 与 W (C) Nb 与 Ta (D) Pd 与 Pt
16、有一原电池： Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是…………………………… （ ） (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
17、有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C，已知某温度下，正反应速率常数
?3?3k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是…………………（ ）
(A) [A] = 1 mol·dm-3 [B] = [C] =2 mol·dm-3 (B) [A] = 2 mol·dm-3 [B] = [C] =1 mol·dm-3
(C) [A] = [C] =2 mol·dm-3 [B] = 1 mol·dm-3 (D) [A] = [C] =1 mol·dm-3 [C] = 2 mol·dm-3
18、 已知NCl3分子的空间构型是三角锥形，中心原子N采取的是哪一个杂化：（ ）
(A) sp3杂化 (B) 不等性 sp3杂化 (C) dsp2杂化 (D) sp2杂化
19径向概率分布图中，概率峰的个数等于…………………………………（ ）
(A) n - l (B) l - m (C) n - l + 1 (D) l - m + 1
20、和镧系元素Eu、Yb的化学性质相近的一组元素是………………………………（ ）
(A) Ca，Sr，Ba (B) Li，Na，K (C) Ti，Zr，Hf (D) Cr，Mo，W
21、 下列叙述中正确的是………………………………………………………… （ ）
(A) F2的键能低于Cl2 (B) F的电负性低于Cl
(C) F2的键长大于Cl2 (D) F的第一电离能低于Cl
22 、298 K 时，反应BaCl2·H2O(s)
BaCl2(s) + H2O(g) 达平衡时，
pH2O= 330
??GrmPa，反应的为…………………………………………… （ ）
(A) - 4.3 kJ·mol-1 (B) +14.3 kJ·mol-1
(C) +139 kJ·mol-1 (D) -141 kJ·mol-1
23、 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( )
(A) 3~4 (B) 1~2 (C) 6~7 (D) 11~12
24、 下列反应的平衡常数可以用Kp = 1/pH2表示的是………………………… （ ）
(A) H2(g) + S(g)H2S(g) (B) H2(g) + S(s)H2S(g)
(C) H2(g) + S(s)H2S(l) (D) H2(l) + S(s)H2S(s)
25、 钻穿效应越大，则： （ ）
(A) 轨道能量越高 (B) 轨道能量越低 (C) 原子的能量越低 (D) 原子能量越高 26、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………………… （ ） (A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar (C) Si < P < As (D) B < C < N
27、真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是---------------------------------( ) (A) 分子有能量 (B) 分子有体积
(C) 分子间有作用力 (D) 分子有体积和分子间有作用力
28、电子云是 ………………………………………（ ） (A) 波函数? 在空间分布的图形 (B) 波函数?? ? 2在空间分布的图形 (C) 波函数径向部分R n, l (r)的图形
(D) 波函数角度部分平方Y 2l, m (? , ?)的图形
29、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是………………………… （ ） (A) 升温 (B) 加压
(C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂
30、下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………… （ ）
(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn
33、 填写下面表格： 分子 杂化轨道类型 分子的形状 是否为极性分子 CH2F2 BCl3 否 -3
??3C(g)，已知A、B浓度 (mol·dm) 和反应初速34、 对反应2A(g) + B(g)?v (mol·dm-3·s-1) 的数据如下：
(A) (B) v
-3-3
(mol·dm) (mol·dm) (mol·dm-3·s-1) (1) 0.20 0.30 2.0 ? 10-4 (2) 0.20 0.60 8.0 ? 10-4 (3) 0.30 0.60 8.0 ? 10-4
A和B的反应级数分别是________________，写出反应的速率方程________________。假如此反应是一个基元反应，请以生成物C来表示此反应的速率方程________________。
35.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出： ⑴ M原子的核外电子排布；
⑵ M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少；
