B．电控温值可设置在165-175℃
C．a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集 D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸 【答案】C 【解析】 【详解】
A．m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；
B．乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O，所以电控温值在170℃左右，可设置在165-175℃，B正确；
C．从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法 收集，C错误； D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确； 故合理选项是C。
7．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂 B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯 D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质 【答案】A 【解析】 【详解】
A. NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；
B. 乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确； C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；
D. SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，D正确。 故选A。
8．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；
B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；
C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正确；
D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误； 故选C。
9．室温下，用0.100nmol?L?1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol?L?1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH?7时，滴定醋酸消耗的V?NaOH?小于20.00mL C．V?NaOH??20.00mL时，两份溶液中cCl???c?CHCOO?
??3D．V?NaOH??10.00mL时，醋酸溶液中cNa【答案】B 【解析】 【详解】
????c?CHCOO??c?H??c?OH?
???3A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B.pH?7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V?NaOH?小于20mL，故B正确；
C.V?NaOH??20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以cCl???c?CHCOO?，故C错误；
??3D.V?NaOH??10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则cH???c?OH?，再结合电荷守恒得
??cNa??cCH3COO?，故D错误；
故选B。 【点睛】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。
10．《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为 C18H17NO2
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．所有氢原子不可能共平面 D．苯环上的一氯代物有 7 种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A正确； B．题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3，3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确； D．从对称性考虑，苯环上的一氯代物有 5 种，D错误； 故选D。
11．已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ） 选项 A B C D A．A 【答案】C
n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 0.03 B．B
溶液中离子的物质的量浓度 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH?) c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—) c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH?)＞c(HCO3—) c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?) C．C
D．D
????【解析】 【分析】
向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。 【详解】
A. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(AlO2—)，故A错误； B. 当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，没有HCO3—，故B错误；
C. 当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C正确；
c(Na+)＋c(H+)D. 当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)，故D错误； 正确答案是C。 【点睛】
本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。
12．A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱 B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫 C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度 D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6 【答案】A 【解析】 【分析】
