化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1．下列有关能源的说法正确的是
A．太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小
C．研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要
D．氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全
2．下列说法错误的是
A．碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关 B．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0
C．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 ，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=(Eb-Ea) kJ/mol
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知HI(g)
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝+26.5 kJ·mol－1，则将1 mol HI气体
置于密闭容器中充分分解，吸收26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．已知H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) △H=－270 kJ·mol－1，则2 L HF气体分解成1 L H2
和1 L F2吸收270 kJ热量
D．已知OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
4．下述实验方案不能达到实验目的的是 ．．
编号 A B 实验 方案 验证乙炔 目的 的还原性 5．
是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是
检验有乙烯生成 的混合物 并验证乙烯的还原性 分离苯和溴苯 实验室制备乙烯 C D
A．A分子中所有原子不可能共面 B．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
C．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 D．该有机烯醚的同分异构体中，属于炔醇类的共有2种
分子中的—CH2—，所得有机物的结构共有多少种 B．3
C．4
D．5
6．用—C2H3Cl—代替
A．2
7．1912年，法国化学家格利雅（Victor Grignard）因发展了有机镁试剂（也称为格式试剂，简写为RMgX）及其在有机合成中的应用而获得了诺贝尔化学奖。其反应机理是带有负电性的烃基与带有正电性的基团结合，从而发生取代或者加成反应，下列反应有机产物不合理的是 A．RMgBr+H2O
C．RMgBr+CO2
ROH
H+
B．RMgBr+R’Br
RCOOH
D．RMgBr+
R—R’
H+
RCH2CH2OH
8．下列装置或操作能达到目的的是
① ②
③ ④
A．装置①用于测定中和反应反应热
B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响 D．装置④用于比较Cu2+和Fe3+对H2O2分解速率的影响
2AB3(g) △H<0，下列图象中正确的是
9．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)
A B C D
10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)
＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A．2 min时，A的转化率为50% C．2 min时，A的物质的量为0.75mol
B．该反应方程式中，x＝1
D．反应速率v(B)＝0.25 mol·L·min
H2(g)+ I2(g) △H>0，反应
-1
-1
11．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)
达到平衡时，下列说法错误的是
A．若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快
B．若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释
C．若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大
12．在如图所示的容积相等的三个容器①②③中进行如下反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，向容器①中通入2 mol A和1 mol
B，向容器②中通入2 mol C，向容器③中通入2 mol C，则达到平衡时，下列说法正确的是
A．各容器中C物质的体积分数：② >③ B．容器①、②中平衡常数：① >② C．容器②、③中正反应速率始终相同 D．容器①中A的转化率与容器②中C的 转化率之和大于1
13．一定温度下，在三个体积均为0．5 L的恒容密闭容器中发生反应：
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
平衡物质的量起始物质的量/mol 容器编号 温度/℃ CO Ⅰ Ⅱ Ⅲ 500 500 600 1.0 1.0 0.5 Cl2 1.0 A 0.5 COCl2 0 0 0.5 /mol COCl2 0.8 0.5 0.7
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
14．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝a L，
在相同温度下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)VA＝1.2a L，则下列说法正确的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率慢 B．A容器中X的平衡转化率为40%， 且比B容器中X的平衡转化率小
2Z(g)+W(g)达到平衡时，
