海水中的化学预习学案
一、 预习目标
1．知道海水提镁的过程，学会海水淡化的主要方法。
3． 知道海水“晒盐”的过程，学会粗盐提纯的实验方法。认识食盐在生产、生活中的重要用
途。
3. 学会氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义，记忆盐的溶解性。 质。
二、 知识点梳理
知识点一 海洋化学资源：
1.海水中的物质
(1)海洋资源包括________、_________、_________和_________等。
(2)海水中最多的物质是 ，含量最多的元素是_____，最多的离子是_____，最多的盐是 ，最多的金属离子是______。 (3)海水制镁的原理
试剂A为 ，试剂B为 。
上述过程中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示并注明反应类型）： （ ） （ ） （ ） 【思考】
问题1：从海水提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？写出反应方程式。
问题2：海水中本来就有MgCl2为什么要先转化为Mg(OH)2，再加酸转化为MgCl2？
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2.海底矿物
(1)海底不仅蕴藏着大量的 、 、 等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源—— ，它是由天然气（主要成分是 ）和 在____、____的条件下形成的 状固体，因为其极易 ，又称为“ ”，另外海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物—— ，也称 ，它含有_____种元素，它属于______(纯净物还是混合物)
(2)为什么可燃冰被称为“21世纪能源”、“未来能源”、“清洁能源”？
___________________________________________；_________________________________。 (3)海水污染的因素：____________________、___________________、_____________________ 为保护海洋资源，采取的保护措施有：____________________、___________________、______________________和________________________。 3.海水淡化
(1)海水淡化方法主要是 _______和_______；最常用的是__________ (2)“膜法”淡化海水的过程中，海水中溶质质量_______，_______，溶液质量_______，溶质质量分数________。 (3)蒸馏法淡化海水
应该先___________________；
b.向试管中加入5mL-l0mL海水，塞好瓶塞加热然后往小试管中加入硝酸银溶液，观察到的现象为________________________
c.为使冷凝效果更好，可对装置做哪些改进？
_____________________、___________________和________________
d.实验结束时应该先_________（填“撤导管”“熄灭酒精灯”），这样做的目的是__________ e.某同学向海水里加入硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生，该步骤的目的是______________。 f. 与海水淡化原理相似的过程还有_____________和______________，这些过程都属于_________变化。（填物理或化学）
(4)海水和淡水的最大区别是是否含有 __ 粒子（用符号表示），鉴别海水和淡水的方法是向两种液体中滴加 溶液，有 是海水，另一种是淡水,反应的化学方程式为 。 知识点二 海水“晒盐”
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溶剂质量
a.实验开始
里的冷凝水
1. 海水晒盐的过程
(1)海水晒盐是__________变化，属于____________过程。
(2)“盐田法”提取食盐的流程为：先将海水引入_________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_________，继续日晒，海水就会成为食盐的________溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是“粗盐”，剩余的液体称为“母液”。在这个过程中，海水中溶质质量逐渐_______，溶剂质量逐渐_______，溶质质量分数逐渐_______直至_________________。“母液”NaCl的________溶液（饱和或不饱和）。
(3)有利于海水晒盐的自然条件：_________、_________、________、_______、________，这些条件的作用是__________________________________。
(4)结晶分为_________和_________。海水晒盐属于________。为什么？___________________ 2.粗盐的提纯
粗盐中的杂质分为可溶性杂质（如______、______和______）和不溶性杂质（如_____等） (1) 先除去粗盐中的难溶性杂质
a.除杂步骤：_______、_______和_______。（该步骤用于分离________________，如________） b.各步用到哪些仪器？
c.这三步中都用到玻璃仪器__________,在各步中的作用分别是___________________、_________________________、____________________________。
d.蒸发到什么程度停止加热？_________________________________________________。 (2) 再除去其中的可溶性杂质
a.杂质离子有：_____、_____、_____，对应的除杂试剂分别为_______、_______、________ b.加入试剂的目的
过量的氯化钡溶液：____________________ 过量的碳酸钠溶液：_____________________ 过量的氢氧化钠溶液：_____________________ 适量的稀盐酸：______________________ c.过滤得到沉淀的成分为_________________________。整个过程中一共发生_____个反应。 其反应方程式分别是：____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 d.加入试剂的顺序，必须遵循两个必须：______________________；______________________ e.经过上述所有步骤得到的______（是或不是）完全纯净的NaCl。
【方法指导】要除去溶液中的某种离子，通常要将其转化为_______、_______或_______。
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知识点三 海水“制碱” 1. 氨碱法制纯碱
(1)氨碱法制纯碱是以________、_________为原料，以_________为媒介制得。
(2)工业上采用氨碱法制纯碱，是先向_________中通入_______，制成________，在______的条件下通入_________使_________结晶析出。过滤后，对其进行_________即得纯碱。写出该过程中的反应方程式：____________________________；___________________________ 【思考】a.为什么要先通NH3，再通CO2?
b.碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？过滤后的滤液中溶质是什么？
c.为什么要加压通入CO2?
(3)1926年，我国化学家________在氨碱法基础上，创立了先进的_________（又叫________）。即向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入少量______，使其中的_________单独结晶析出，用作________，________溶液可循环利用。 2.纯碱的性质 (1)碳酸钠化学性质
a.水溶液显 性，使酚酞试液变 。
b.与酸反应：与稀盐酸反应 （用化学方程式表示，下同）
与稀硫酸反应
c.与碱反应：与澄清石灰水反应 d.与某些盐反应：与氯化钡反应
与氯化钙反应
e.碳酸根离子的检验方法
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