肇庆市中小学教学质量评估2011届高中毕业班第一次模拟测试
理科综合化学部分
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7．下列化学用语正确的是
A．氧化铁的化学式：FeO B．乙酸分子的球棍模型： C．质量数为17的氯原子：8．下列说法错误的是 ．．
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物
C．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3×6.02×1023个 D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O 质量相同 9．下列说法正确的是 A．CuSO4·5H2O是一种混合物 B．O3是由3个氧原子构成的化合物
C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 10．下列判断中一定正确的是
－－－－
A．若A2 + 2D = 2A+D2，则还原性：D﹥A
－＋
B．若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N 11．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32
－
－
通电
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＝Cu2＋2H2O
＋
＋
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3＋Ca2＋OH＝CaCO3↓＋
－
＋
－
H2O
12. 下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是
A
B
H2O 止水夹
C
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，
有两项选项是符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不答的得0分。
D．检查装置气密性
22．下列说法或关系式正确的是
A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存 B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存 C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—) 23．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ 铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 陈述Ⅱ 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 Ⅰ错，Ⅱ对，无
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字
说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30.（15分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：
O OCH3OHCH3OOONO酸性溶液氯气不能使干燥的有色布条褪说明次氯酸的氧化活性比色，能使湿润的有色布条褪色 氯气强 高压钠灯发出透雾性强的金属钠具有强还原性 黄光 铁或铝制成的槽车可以密封贮因为铁和铝不能与浓硫酸运浓硫酸或浓硝酸 或浓硝酸反应 OHCH3OHOHOOHR+ MMF (Ⅰ) CH3(Ⅱ)
请回答：
（1）有机物（Ⅰ）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是 ；X的结构简式为 。 （2）有机物（Ⅱ）的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种。 （3）下列关于MMF说法正确的是
A．能溶于水 B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应
C．能发生取代反应和消去反应 D．镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应
（4）1 mol的有机物（Ⅰ）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有 mol；有机物（Ⅱ）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式
为 。
31．（16分）请回答下列化学平衡的有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。 则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3 0（选填―＜‖、―＞‖或―=‖，下同），K1 K2。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。 （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的
-2—
混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e=2CO3；则其负极的电极反应式为
。
（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
。
32．（17分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
MnCO3、ZnCO3 Na2CO3 Na2SO4
软锰矿 闪锌矿 Zn（适量）硫酸 反应Ⅰ S、SiO2 请回答下列问题：
反应Ⅱ Cu MnO2 反应Ⅲ 反应Ⅳ （电解） Fe(OH)3CO2 Al(OH)3 反应Ⅴ MnO2 Zn
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：
MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量
，
还
会
进
一
步
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
为 。 （3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。
沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 2.3 4.1 4.0 5.2 5.4 8.0 （4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和 。
33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。 （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以
